已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_____________________________________。
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________ ___________________
________________________________________________________________________。 (4)写出由C生成A和B的化学方程式________________________________________。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2)H2＋2OH－2e===2H2O (3)大于 NH3·H2
＋4
－
－
＋OH(或NH3＋H2
－
3
·H2
＋4
＋OH)
－
催化剂
(4)4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O
【解析】由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，注意在碱性环境下，电极反应中不能出现H，只能出现OH。NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性；NH3可发生催化氧化反应生成NO和水。
22.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：
－
＋
(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_________________________________ ____________________________
________________________________________________________________________。 (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。 a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L。 (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为________________________________。
【答案】(1) ⅦA ??
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
高温
(3)acd (4)2Cl2＋SiO2＋2C===== SiCl4＋2CO
【解析】R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。
(3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。
23.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1) ⅦA (2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案) (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
【答案】依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。
(4)NH3·H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3·H2O作还原剂，转化为N2和H2O。