【详解】A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；

B.根据离子半径大小推断出a离子为Cl?、b离子为Na?，B项错误；

C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；

D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误； 答案选A。

13.科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ）

A. 12h，I号 号 【答案】A 【解析】 【分析】

B. 24h，I号 C. 12h，II号 D. 24h，II

结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；

【详解】结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时

间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确； 答案选A。

14.常温下，向20mL0.1mol?LHA溶液中滴加0.1mol?L?1的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．

?1

A. HA的电离方程式为HA?H??A? B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：cA=2cNH4+2c?NH3?H2O?

-+????D. C点所示溶液中：cNH4>cA>c?NH3?H2O?

+-????【答案】B 【解析】

【详解】A.根据0.1mol/L的HA溶液在常温下初始pH=1，判断HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；

B. 氨水是弱碱，与强酸形成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐中的阳离子可以发生水解生成氢离子，若二者恰好完全反应，溶液应该显酸性，图中pH=7，B错误；

C. A点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可写出物料守恒，所有含有A的物质与含有N元素的物质比例为1：2，cA=2cNH4+2c?NH3?H2O?，C正确；

-+????D. C点所示溶液中溶质为NH4A和NH3?H2O，比例1：1，根据溶液显碱性，判断以氨水电离为主，所以铵根离子较多，氨水微粒较少，cNH4>cA>c?NH3?H2O?，D正确；

+-????答案选B。

15.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

实验1 实验2 实验3 装置 溶液颜色无明显变化；把溶液变黄；把湿KI淀粉试现象 蘸浓氨水的玻璃棒靠近试纸靠近试管口，变蓝 管口，产生白烟

下列对实验的分析不合理的是 ．．．A. 实验1中，白烟是NH4Cl ＞Cl-

C. 根据实验3判断还原性：I＞Br 难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【分析】

实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；

【详解】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br＞Cl，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。

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溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-

D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、

垐??AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和16.对于反应AX3(g)+X2(g)噲X2均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说

法不正确的是（ ） ．．．

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时v?AX3?=2.0?10mol?L?min

-4-1-1B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C. 该反应的VH>0

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 【答案】C 【解析】

【详解】A. 实验c条件下，实验中60min到达平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法代入公式计算得(0.2+0.2)mol×

140Pa=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol

175Pa0.08molv?AX3?==2.0?10-4mol?L-1?min-1，A项正确；

10L?40min，所以

B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验a中平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol×

120Pa=0.3mol，这说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质

160Pa的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反应物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容积为

c?AX5?0.0110L，则平衡常数K===100，B项正确；

c?AX3??c?X2?0.01?0.01C. 根据c和a的反应判断，c起始压强较大，而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV=nRT来推断，是温度引起的，即c中温度高于a中温度，根据A和B可知c中反应物转化率低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；

D. 根据以上分析可知c中温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快，D项正确； 答案选C。

【点睛】此题核心在于实验c图像的理解，对于恒容，且投料相同的反应来说，初始压强增