饱 和 食（1）①装置A中发生反应的离子方程式是 盐 。
水 究其强弱：
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 打开活塞a，向圆底烧瓶实验现象 D装置中：溶液变红 结论 Cl2、Br2、Fe的氧化性3+中滴入适量浓盐酸；然后 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，由强到弱的顺序为： 。 下层CCl4层无明显变化。一段时间（填具体实验操作） 后 。（填实验现象） Cl2 ＞Br2 ＞Fe 3+（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中： CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe+3SCN3+ －Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液， 若溶液颜色 。则上述解释是合理的。 小组同学另查得资料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能
发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。