江苏省木渎高级中学2011级高三年级一轮复习化学学案
第一讲 物质的量 物质的聚集状态 分散系
【考试要点】
1.知道摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量。气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应的综合应用题。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。
【例1】下列说法中，正确的是（ ）
A. KOH的摩尔质量是56g B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
相关知识点归纳： 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol。使用对象为微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，使用时应指明对象。 2.单位物质的量的物质所含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-1；它与0.012kg12C含有的碳原子数相等，约为6.02×1023。物质的量n与微粒数目N之间的关系：_________________。 3.单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号M，单位g·mol-1，数值上等于物质的式量。物质的质量m与物质的量的关系：________________。
【针对训练】下列叙述中错误的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量是98 B .2molNO和2molNO2的含原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同
【例2】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的化学方程式为2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d
相关知识点归纳： 气体摩尔质量的求解方法：（1）定义法：M=m/n；（2）标态密度法：M=22.4L·mol-1×ρg·L-1；（3）相对密度法：对H2——Mr=ρ(对H2)×2，对空气——Mr=ρ(对空气)×29 【针对训练】有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气时重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）
A.44 B.48 C.64 D.71
物质的量 物质的聚集状态 分散系- 1
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【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NA
B.常温常压下，44gC3H8中所含有的碳碳单键数为3NA
C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA D.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
相关知识点归纳： 1.单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号Vm，单位L·mol-1；它的大小与温度、压强有关，在标准状况下（______kPa,_____℃），任何气体的摩尔体积都约等于22.4L·mol-1。气体体积V与物质的量n的关系：__________________。 2.阿伏加德罗常数常见考查点：（1）状况条件与物质的状态。小结常遇到的常温常压下呈液态的物质：__________________________________________；（2）物质结构，如粒子数目、化学键数目、氧化还原反应中的电子转移数目等；（3）弱电解质的电离或盐类的水解中粒子数目及浓度大小关系；（3）特殊物质的摩尔质量如D2O、18O2等。
【针对训练】
1.（2010江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L 乙烯中C-H键数为4NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量和相等 B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D.18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ） A.常温常压下，16g14CH4，所含中子数为8×6.02×1023
B.1L0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×6.02×1023 C.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023
D.6.2g白磷P4（结构模型如右图）中所含的P-P键的个数为0.2×6.02×1023 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.16gCH4中含有4NA个C-H键 B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
物质的量 物质的聚集状态 分散系- 2
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5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B.标准状况下，1L液态水中含有10-7 NA 个H+
C.一定温度下，1L0.5 mol·L-1NH4Cl溶液中有a NA个NH4+，2L0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中有b NA个NH4+，则a>b
D.2molSO2和1molO2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2NA 6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.1mol含8个原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键 B.在含有NA个醋酸根离子的醋酸溶液中氢离子数目为NA C.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.1molCH3+含电子数为10NA
B.质量均为7.8g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴、阳离子数均为0.1NA
C.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1NA D.在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA
【例4】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.具有丁达尔效应 D.加入碘水变蓝色
相关知识点归纳： 胶体是分散质粒子直径介于10-9m~10-7m之间的分散系。丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常见的物理方法。溶液中分子（高分子除外）、离子能透过半透膜，胶体中胶粒、悬浊液中分散质粒子不能透过半透膜。
【提升训练】
1. 某同学在实验室进行了如下图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Y烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D.Z中分散系能产生丁达尔效应
物质的量 物质的聚集状态 分散系- 3
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2.在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 请回答下列问题：
（1）上表中“待测数据”的数值是__________，此密闭容器内所发生反应的反应类型属于_________________(填基本反应类型)。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学反应方程式中各物质的化学计量数之比是n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1
，
写
出
化
学
反
应
方
程
式
X 40.0 43.6 Y 4.6 待测数据 Z 37.8 12.6 Q 0.0 3.2 _________________________________________________________。
（3）反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。
物质的量 物质的聚集状态 分散系- 4
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第二讲 物质的量浓度 溶液的配制及分析
【考试要点】
1.理解物质的量浓度的含义，并能进行相应的计算。
2.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
－
【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1的是 ( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L
＋
－1
的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K为2 mol的K2SO4溶液
知识点归纳： 1.物质的量浓度以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示，表达式_____________，单位______________。 2.单位体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积之和。
【针对训练】
1.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm
－
，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为 ( )
Vρ1 000Vρ
A． B． MV＋2 240?MV＋2 240?
MV
C． D．1 000 VρM(MV＋2 240)
22.4?V＋0.1?ρ
－
2. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离
－
－3
子的物质的量约等于 ( )
A.0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 3. 若以w1、w2分别表示浓度为c1mol·L-1和 c2 mol·L-1的H2SO4的质量分数,已知2w1= w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大） （ ） A. 2 c1= c2 B. 2 c2 = c1 C. c2 >2 c1 D. c1< c2 <2 c1
【例2】
物质的量 物质的聚集状态 分散系- 5