第一章 绪论
1.相：体系中物理化学性质完全相同的均匀部分； 2.界面：相与相之间的交界面； 3.表面：一相为气相的界面；
4.比表面：单位体积或重量的物质所具有的总表面积； 5.胶体化学：研究胶体体系的科学；
6.表面化学：研究发生在物质表面或界面上的物理化学现象的一门学科；
7.胶体：粒子大小1~100nm，热力学不稳定，动力学稳定，扩散速度慢，不发生渗析，能通
过滤纸，在超显微镜下可见；
8.胶体分类：按分散介质可分为“气、液、固溶胶”。
第二章 胶体的制备
1.胶体制备的一般条件：①分散相在介质中的溶解度必须极小，反应物浓度很稀，生成难溶
物晶体颗粒很小，不具备长大条件； ②必须有稳定剂存在；
2.胶体制备方法： （一）分散法
①机械分散法：适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性物质必须先硬化再粉碎。
②电分散法 ：将金属做成两个电极，浸在水中，盛水的盘子放在冷浴中。在水中加入少
量氢氧化钠做稳定剂。制备时在两电极上施加100V左右的直流电，调节电极间距离，使之发出电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸汽立即被水冷却而凝聚成凝胶。
③超声波分散法：将分散相和分散介质两种不混溶的液体放在样品管中，样品管固定在变
压器油浴中。在两电极上通入高频电流，使电极中间的石英片发生机械震荡，使样品管中的两个液相均匀地混合成乳状液。
④溶胶分散法：新生成的沉淀中加入电解质或改变体系温度而形成溶胶体系。 （二）凝聚法：用物理方法或化学反应使分子、离子狙击成胶体粒子的方法。 （1）物理凝聚：将蒸汽状态或溶解状态的物质凝聚成胶体状态的方法。 ①蒸汽骤冷法；②更换溶剂法；
（2）化学凝聚：通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态。使初生成的难溶物微粒结合
成胶粒，在少量稳定剂存在的条件下形成溶胶。
3.溶胶的净化方法
（一）粗粒子：过滤、沉降、离心；
（二）电解质：渗析、电渗析、超过滤、渗透与反渗透
4.单分散溶胶定义：溶胶粒子的尺寸、形状、结构都相同的溶胶体系； 5.单分散溶胶制备理论（LaMer）
控制溶质的过饱和浓度，使之略高于成核浓度，爆发式成核。晶核形成后，使溶液浓度迅速降低，低于最低成核浓度但略高于饱和浓度，使已形成晶核以相同的速度长大，形成单分散溶胶。
第三章 溶胶的运动性质
1.Brown运动：1827年，植物学家Brown在显微镜下观察到悬浮在液面的花粉粒子不断地
做着无规则运动。
2.扩散定义： 由于分子热运动和Brown运动，在有浓度梯度存在时，可以观察到胶体粒
子从高浓度区向低浓度区定向迁移的现象。
3.Brown运动和扩散关系：Brown运动是扩散的微观基础，扩散是Brown运动的宏观表现。 4.丁达尔效应
①定义：若令一束会聚光通过溶胶，从侧面可看见一明亮光带。 ②本质：光是一种电磁波，照射到溶胶时，分子表面电子分布发生位移从而产生受迫振动，
这种偶极子像小天线一样向四周发射和入射光频率相同的光，这就是散射光，
5.散射光光强影响因素：
①与入射光波长的四次方成反比； ②与单位体积粒子数成正比； ③与每个粒子体积平方成正比；
④和分散相的折射率与分散介质的折射率的差值成正比。 6.电学性质：主要指胶体体系的电动现象；
7.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子做定向迁移的现象。
8.电渗析：在外加电场作用下，带电的介质流经多孔膜或毛细管作定向移动。
9.流动电势：含有离子的液体在外力的作用下，流经多空塞或毛细管时会产生电势差，这种
因带电介质流动产生的电势称为流动电势。
10.沉降电势：在重力场或离心力场作用下，带电的分散相粒子在分散介质中迅速沉降，使
底层和顶层粒子浓度悬殊，从而产生电势差，即为沉降电势。
11.质点表面电荷来源： ①电离 ②吸附
③晶格取代：粘土矿物中的硅氧四面体中的硅离子被铝离子取代，铝氧八面体中的铝离子
被镁离子、钙离子、亚铁离子取代从而使粘土颗粒带负电。
④非水物质带电：由于质点和介质争夺电子能力不同，而使介质带负电。 12.胶团结构
①校核：组成胶粒核心的固态颗粒； ②胶粒：校核和一部分反粒子形成胶粒；
③胶团：胶粒与扩散层中所有的反粒子形成胶团； ④溶胶：胶团分散于介质中形成溶胶。
13.法杨司法则：能与晶体组成粒子形成不容物的离子优先被吸附，但优先吸附相同成分的
离子。
14.胶体流型：
①塞流：流动慢，速度大约一致； ②层流：分层流动，每层都不同； ③紊流：不规则，乱流；
15.牛顿流体：剪切应力和剪切速率成正比关系。
16.塑性流体：
①不过原点，在t轴上有截距t0 ；
②在低剪切速度为曲线（网格破坏小于网格形成速度）； ③中高剪切速率范围为直线段； 17.假塑性流体：
①曲线过原点，一触即动（无网格结构或有脆弱且不连续的网状结构）；
②没有直线段（剪切速率增大，体系中不规则状态的粒子沿流动方向转向或形变，流动阻
力减小。
18.胶体的稳定性：指胶体的某种性质（分散相浓度、颗粒大小、体系粘度、密度）有一定
稳定性。
19.热力学稳定性：胶体为多分散体系，有巨大的界面能，热力学不稳定； 20.动力学稳定性：指在重力场和离心力场中，胶粒从分散介质中离析的程度； 21.聚集稳定性：指体系的分散度是否随时间变化；
22.DLVO理论：溶胶在一定条件下是稳定还是聚沉，取决于粒子间的相互吸引力和静电斥
力，若斥力大于吸引力，则溶胶稳定，反之不稳定。 23.DLVO理论基本观点：
胶粒带电，使粒子间产生静电斥力。同时，胶粒表面水化，具有弹性水膜，也起到斥力的作
用，从而阻止胶粒的聚集。 24.胶体势能：
胶团之间存在着斥力势能和引力势能，系统的总势能是斥力势能和引力势能的和。 ① 胶团距离较远时，离子场未重叠，吸引力起主导作用，总势能为负值； ② 距离缩短，离子场重叠，斥力起主导作用，总势能由负变正，达到一定距离时，总位能
达到最大值，即能峰，越过能峰，总势能急剧下降； ③ 距离很近，吸引力占优，总势能为负值 ④ 再靠近，斥力势能又激增，意味两粒子不可无限重合。
25.聚沉值：使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需的电解质最小浓度，离子价数越低，其聚沉值越大。
26.聚沉能力：是聚沉值的倒数，聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小。
27.敏化作用：当加入大分子物质的量少时，憎液溶胶胶粒粘附于大分子上，大分子起一定的桥梁作用，把胶粒联系在一起，使之更容易聚沉。
28.金值：当憎液溶胶中加入足量大分子溶液后，大分子吸附在胶粒周围，起保护溶胶作用，用金值作为大分子保护溶胶能力的量度，金值小，保护能力强。
第四章 界面现象与吸附
1. 净吸力：相界面上的分子收到一个垂直于液体表面，指向液体内部的“合吸力”，常称
为净吸力；
2. 表面张力：增加单位面积所消耗的功；
3. 表面自由能：相界面上的分子受力不平衡，合力指向液体内部，使相界面上的分子有向
溶液内部运移的趋势和能量，这个趋势和能量就是表面自由能。
4. 分子间引力引起净吸力，净吸力引起表面张力；表面张力与液面相切或平行，而和净吸
力相互垂直；
5. 测定液面表面张力的方法：
① 毛细管上升法； ② 环膜法； ③ 气泡最大压力法； ④ 旋滴法；
6. 饱和蒸汽压：一定温度下与液体处于相平衡的蒸汽所具有的压力；
7. 润湿现象：表面上的一种流体被另一种流体所取代的过程，即固体表面上的气体被液体
取代的现象；
8. 粘附功：在沾湿过程中，等温等压条件下，单位面积液面与固体表面粘附时对外所做的
最大功；
9. 润湿角：液体滴在固体表面上，在平衡液滴的气、液、固三相交界点处做气-液界面的切
线，此切线与固-液交界线之间的夹角。
10. 铺展系数：恒温恒压下，铺展单位面积时，体系表面自由能的降低或对外做的功； 11. 浸润热：恒温恒压下，浸润单位面积固体体系表面自由焓的变化；
第五章 表面活性剂
1. 表面活性剂：一种在很低浓度就能够大幅度降低溶剂的表面张力或者液-液界面张
力，改变体系的界面状态，从而产生润湿、反润湿、乳化、破乳、分散、聚集、气泡、消泡以及增溶等一系列作用的化学物质。 2. 表面活性剂分类：
（一） 按离子类型分类：
（1） 离子型 ①阳离子型
a． 羧酸盐 b． 磺酸盐 c． 硫酸酯盐 d． 磷酸酯盐 ②阴离子型
a． 伯胺盐 b． 仲胺盐 c． 叔胺盐 d． 仲胺盐 ③两性型 a． 氨基酸型 b． 甜菜碱型 （2） 非离子型
a． 聚氧乙烯型 b． 多元醇型
（二） 按溶解性分类：水溶性表面活性剂、油溶性表面活性剂； （三） 按分子量分类：高分子、中分子、低分子；
（四） 按用途分类：润湿剂、乳化剂、增溶剂、分散剂、絮凝剂、起泡剂、消泡
剂
3. Krafft点：离子型表面活性剂在低温时溶解度较低，随着温度升高，溶解度缓慢升
高，达到某一温度后其溶解度迅速增加，这个温度称为Krafft点。（Krafft点越低越亲水）
4. 浊点：非离子型表面活性剂的溶解度随着温度升高而降低，当溶液出现浑浊时的温
度称为非离子表面活性剂的浊点。（浊点越高越亲水）
5. HLB值：亲油亲水平衡值，表征表面活性剂分子亲油亲水特性的参数。
6. HLB值的计算：现用的HLB值均以石蜡的HLB值=0，油酸的HLB值=1，油酸钾
HLB值=20，十二烷基硫酸钠HLB值=40，非离子表面活性剂HLB值处于1~20之间，离子型表面活性剂HLB值在20~40之间。
7. 胶束的定义：表面活性剂是两亲分子，溶解在水中达到一定浓度时，其非极性部分
会自相结合，形成聚集体，使憎水基向内，亲水基向外，这种多分子聚集体称为胶束。
8. 临界胶束浓度（CMC）：胶束开始明显形成时溶液中表面活性剂浓度。 9. CMC测定方法：表面张力法、电导法、折光指数法、染料增溶变色法；
10. 影响CMC的因素 ① 同系物中，若亲水基相同，亲油链越长，CMC越小； ② 亲油基中烷基相同时，非离子表面活性剂的CMC比离子型表面活性剂小得多； ③ 亲油基中烷基相同时，无论是离子型还是非离子型，亲水基的亲水基越强，则CMC
较大，但影响较小； ④ 分子中原子种类和个数皆相同的活性剂，亲水基变化程度越高，CMC越大； ⑤ 含氟表面活性剂的CMC比同类型、同碳数的活性剂CMC小得多； ⑥ 无机盐对表面活性剂CMC影响显著； ⑦ 长链极性有机物对CMC也有影响，链越长，对CMC影响越大。 ⑧ 混合表面活性剂对CMC的影响：
离子型表面活性剂的混合物对CMC的影响：
两个链长不同的表面活性剂的同系混合物，链越长，降低CMC的能力越强；
12. 吸附：某一组份在相界面上浓集、聚集、富集的现象；
13. 增溶作用：表面活性剂使难溶或微溶于水的有机物的溶解度显著增加的作用。
第六章 乳状液
1. 乳状液定义：乳状液是指两种不相混溶的液体，其中一种液体以极小的液滴的形式
均匀分散到另一种液体当中构成的分散体系。
2. 类型：①O/W ②W/O ③多重乳状液（W/O/W或O/W/O） 3. 乳状液的制备
（一） 混合方式 ① 机械搅拌 ②胶体磨 ③超声波乳化器 ④均化器
（二） 乳化剂的加入 ① 转相乳化法 ②瞬间成皂法 ③自然乳化法
4. 影响分散度的因素：分散方法、分散时间、乳化剂浓度；
5. 乳状液类型的鉴别：稀释法、染色法、导电法、观测法、滤纸润湿法；
6. 乳状液类型影响因素：分散相体积、几何因素、液滴聚结速度、乳化剂的溶解度； 7. 乳状液稳定性影响因素：乳状液是热力学不稳定体系、油水间界面膜的形成、界面
电荷、乳状液的粘度、粉末乳化剂的稳定作用；
8. 破乳方法：化学法、顶替法、电破乳法、加热法、机械法；
9. 微乳液：由水、油、表面活性剂、助表面活性剂等四个组份以适当的比例自发形成
的透明或半透明的稳定体系，称之为微乳状液（0.01~0.20μm之间）
第七章 吸附作用和吸附剂
1. 吸附作用：因为物体表面上的原子或分子力场的不饱和，有吸引其他分子的能力。 2. 吸附质：被吸附的物质（气体或液体）
3. 吸附剂：吸附别的物质的物质，吸附剂为固体且常为多孔性固体； 4. 物理吸附和化学吸附 吸附力 吸热学 选择性 吸附层 吸附速度 可逆性 发生吸附的温度 物理吸附 范德华力 近似于液化热，约几千卡/克分子 无 单层或多分子层 快，不需要活化能 可逆 低于吸附临界温度 化学吸附 化学键力 近似于反应热，大约10卡/克分子 有 单分子层 慢，需要活化能 不可逆 远高于吸附质费点 联系：
①区别不是绝对的，有时两者相伴发生； ② 在同一吸附系统，低温下是物理吸附，高温下是化学吸附，物理吸附可为化学吸附
提供能量、创造条件； ③ 无论是物理吸附还是化学吸附，随着温度升高，吸附量减小（放热过程）； 5．吸附曲线：固体吸附气体时，吸附量和温度、压力的关系曲线；
6.吸附等温线：一定温度下，改变气体的压力，测定平衡吸附量，做吸附量压力曲线 ，
此曲线称为吸附等温线。
7.吸附等压线：一定压力下，改变气体的温度，测定平衡吸附量，做吸附量温度曲线。 8.Langmuir吸附等温式： 基本假设： ① 只有碰撞在空白表面的分子才能被吸附（弹性碰撞），若分子碰撞在已被吸附的分
子上，则产生弹性碰撞； ② 任何吸附分子从固体表面跃回气相的可能性不受周围气体分子影响（分子间无作用
力） ③ 无论分子吸附在哪一个位置，所释放出的热量都是相同的（固体表面均匀）
第八章 凝胶
1. 凝胶：具有固体特征的胶体体系。被分散物质形成连续的网状骨架，骨架空隙中充
有液体或气体，分散相含量低，一般在1%~3%之间。
2. 胶凝过程：指一定浓度的溶胶或高分子溶液在放置过程中自动形成凝胶的现象； 3. 分类：按质点的性质和连结特点：
① 弹性凝胶：是由柔性大分子（聚合物）形成凝胶，具有可逆性，形成
的凝胶体系具有弹性； ② 非弹性凝胶：由刚性质点，溶胶形成的非弹性凝胶，刚性，不可逆（二
氧化硫、二氧化钛、五氧化二钒、三氧化二铁）
4. 制备方法：改变温度、加入非溶剂、加入盐类、化学反应。
5. 触变作用：凝胶在切力作用下形成溶胶，再静置后又形成凝胶，多次重复，溶胶凝
胶性质无明显变化。
6. 负触变作用：在切力作用下形成凝胶静置后形成溶胶。
7. 屏蔽作用：静置时，高分子吸附粘土颗粒，屏蔽高分子间的吸引力，体系粘度降低； 剪切时，颗粒脱附，高分子吸引力增强，体系粘度增加； 8. 聚集作用：流动时，高分子聚集成双分子形成网状结构即凝胶；
9. 离浆作用：凝胶老化的表现形式，水凝胶在基本上不改变外形的情况下，分离出其
中所包含的一部分液体。此液体是大分子稀溶液或稀的溶胶。 10. 膨胀作用：指凝胶在液体或蒸汽中吸收液体或蒸汽，自身质量、体积增加的现象（适
用于弹性凝胶）