第二章 物 质 的 量 第二课时 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种 离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶
①特点 ②用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。 二、计算公式
1.物质的量浓度的计算 $来&源：ziyuankuc?
笔记与反思
nmN?? VMVNAV2.c、?%、ρ之间的计算关系
c?1000??%M
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 溶质溶解度相同的两溶液其质量分数相同的两溶物质的量浓度相同的数值上关在同一温度下液其物质的量浓度一两溶液其质量分数一系 饱和溶液的质般 等. 般 等. 量分数 等. 定 义 符号 表达式 相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒） ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【例题解析】
[例1]某无水易溶盐,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路 。 易错点 。
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—
l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
A．等于9.2mol·L1 B．大于9.2mol·L1
C．小于9.2mol·L1 D．不能确定
解题思路 。 易错点 。 【巩固练习】 课堂反馈
1． 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ）
A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2
2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为
（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 （ ）
A . V=20 B . 20
4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ）
A. Al B. n C. Fe D. Mg
5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
（ ）
A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 7．在VmLAl2(SO4)3溶液中含Al的物质的量浓度为_________。 课外作业
1．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为（ ）
A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L
2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是 （ ）
A .Cl和Na2SO4 B.Cl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和2SO4 D. Cl、2SO4和Na2SO4
3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的
8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则
Cu2+的浓度变为
3?—
——
m g，取该溶液VmL，加水稀释至4V mL，则此稀溶液中SO442?是 （ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12.5g胆配成500mL溶液
4．31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
5． 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是 （ ）
100m2gc100(m?m1)g C. 100 ( m 1 ? m 2 ) D.S?S?ga?bb?c100mS?A. g B.
a?mS? 6．若以w1和w2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，
则下列推断正确的是 （ ） A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
7．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L
－
－1
的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其
溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L1。则c1和c2的关系是 （ ）
A.c2＝2c1 B.c2＜2c1 C.c2＞2c1 D.c1＝2c2 8．若20 g密度为d g·cm A.
－3
的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的浓度是（ ）
＋－
20d－－－－
mol·L1 B.mol·L1 C. 1.25d mol·L1 D. 2.5d mol·L1
d400 9．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 （ ） A.0.5摩/升
B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升
3 10． 在标准状况下，1 mL水中溶解了560 mL氨气，形成的溶液密度为0.9 g/cm，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ） A. 17mol/L B. 16 mol/L C. 15 mol/L D. 14 mol/L
11．下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
WWW.ziyuanku C. 称取4 g NaOH配制0.1 mol?L?1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E. 用1 g98%的浓H2SO4加入4 g水中配制1：4硫酸溶液
F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线
G. 在100 mL无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液
H. 在80 mL水中，加入18.4 mol?L硫酸溶液20 mL，配制3.68 mol?L稀H2SO4
12．A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左
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