浙江师范大学附属中学2018-2019学年高三10月月考化学试题 Word版含答案 下载本文

浙江师范大学附属中学2018-2019学年度高三化学10月月考试

学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 发奋的拼搏写就出孜孜不倦,辛勤的汗水洒落处点点花开,寂静的无人处蕴含着丝丝心声,完美的画卷中展现出似锦前程,胜利的号角在耳边回响,六月的骄阳似火绽放着无悔激情!

曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。

1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是() A.作还原剂 B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A

2、下列化学反应属于加成反应的是( ) A.CH3COOH+ CH3CH2OHB.CH2=CH2+HCl

CuCH3COOCH2CH3 + H2O CH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2???2CH3CHO +2H2O

+2 Br催化剂D.

Br + HBr

【答案】B

3、下列事实能用同一原理解释的是( ) A.Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物

B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 【答案】A

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中,正确的是 A.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B.14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2 NA 【答案】B

5、下列反应中,水作为氧化剂的是( )

A.SO2与H2O反应 B.Al与NaOH溶液反应 C.NO2与H2O反应 D.Na2O2与H2O反应 【答案】B 6、下列实验操作中正确的是( )

A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 【答案】A

7、在溶液中能共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( ) A.Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣

++﹣2﹣

B.K、H、Cl、SO4 C.Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ D.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl 【答案】C

8、下列离子方程式正确的是( )

A.FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2=2Fe3+ +I2+4Br- B.Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-= BaSO4↓ +H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ H2O 【答案】D

9、物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 【答案】D

10、室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1

mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是( )

A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④ 【答案】D

11、在大量的硫酸铜饱和溶液中,其他条件不变,再加入16克无水硫酸铜,下列说法正确的是( )

A.溶液仍然饱和,但浓度变大 B.析出晶体的质量大于25克 C.析出晶体的质量等于25克

D.析出晶体的质量大于16克、小于25克 【答案】B

12、下列说法中,正确的是( ) A.1 mol氢的质量是 2 g

B.含0.5 mol硫酸的溶液中,H2SO4分子的数目是3.01×1023个 C.28 g CO与32 g O2所含质子数相等 D.6.02×1023个氧原子的质量是16 g 【答案】D

13、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度.按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4至完全反应;然后,将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g.回答下列问题:

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、 、 . (2)实验开始时,应先点燃 处酒精灯(填装置字母).

(3)实验开始后,写出B中反应的离子方程式 .

(4)C中的现象是 ,E装置的作用是 . (5)原样品中Na2SO3的纯度为 (精确到0.1%).按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 【答案】(1)圆底烧瓶、分液漏斗; (2)D;

(3)Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣;

(4)红色鲜花褪色;吸收未反应的二氧化硫和氯气; (5)50.8%;偏低.

14、下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是 。

(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 。 (3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 。

(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。 【答案】⑴ 2.9g (2) 容量瓶 (3) 定容 (4) CBDFAE

15、某无色溶液,其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶液进行有关实验,实验结果如图:

请回答下列问题:(1)沉淀甲的化学式: ; (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)沉淀丙中一定含有 ;

(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式: (5)综合以上所述信息,该溶液中肯定存在的离子有 。

【答案】

16、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A,为了测定A的组成进行以下实验,取Cl2、NO2混合气总体积5L,测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时,反应后的总体积均为4L。 ⑴通过分析和计算求得化合物A的化学式为____________,发生反应的化学方程式__________________________。

⑵试讨论当x的取值范围不同时,反应后总体积V随x变化的函数关系。 【答案】⑴NClO2,Cl2+2NO2=2NClO2

⑵0

17、(8分)有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:

(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。

(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:

该混合物中肯定没有________和________;肯定含有________和________(写化学式)。 【答案】CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2

18、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)