(D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0
22． 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：
(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0
23．1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的 CV, m=24.48 J/(K·mol),则其熵变为：
(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K
24． 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0
(C) ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定
25． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10个标准大气压变到1个标准大气压，体系吉布斯自由能变化多少？
(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 26． 从热力学基本关系式可导出( (A) (?H?S?U)P (B) (?A)T
?U?S)V等于：
?V?G)S (D) ()P (C) (?V?T26． 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： (A) ( (C) (?H?S?H?P)P?T (B) ()S?V (D) (?A?T?U?V)V??S )S?P
27． 苯的正常沸点为 80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变 1℃，蒸气压的变化百分率约为：
(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定
28． 273 K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：
(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
29． 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0 30． 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
第四章 溶液
B1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：
(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量
(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较
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D2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p* ，化学势为?*，并且已知在标准压AA力下的凝固点为Tf，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，μA，Tf ，则 (A) p*< pA，?*<μA， Tf < Tf AA (B) p*> pA，?*<μA， Tf < Tf AA (C) p*< pA，?*<μA， Tf > Tf AA (D) p*> pA，?*>μA， Tf> Tf AAB3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：
(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
A4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：
(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确
(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：
(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性
C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则： (A) (??mixG?T??mixG?T)T?0 (B) (??mixG?T)T.?0
***** (C) ()T?0 (D) (??mixG?T)T?0
B8. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则 (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2
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C10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79× m/mol,2.15× m/mol,则混合物的总体积为： (A) 9.67× m3 (B) 9.85× m3 (C) 10.03×m3 (D) 8.95× m3 11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是： (A) (?(?mixG/T)?T??mixA?T)P (B) (??mixS?T)P
3
3
(C) ()P (D) (??mixG?T)P
A12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
D13. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于：
(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 K×kg/mol。
B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性
A19. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为：
(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
B20．已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：
(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa
A21. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50kPa，液体 B 的饱和蒸气压为100kPa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：
(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 D22. 关于亨利系数,下列说法中正确的是： (A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关
(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
B23. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 D24. 真实气体的标准态是：
(A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体 (C) ?=标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体
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C25. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：
(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603
B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：
(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定
A27. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于：
(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度
A28. 有一稀溶液浓度为 m，沸点升高值为 ΔTb，凝固点下降值为ΔTf， 则： (A) ΔTf> ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf< ΔTb (D) 不确定
B29. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x(B)为：
(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647
A30. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则：
(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰 （C）溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定
第五章 化学平衡
C1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 D2． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G??)T,P 的条件是：
(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡
(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应
A3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?
(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)
(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向
(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm代表变化率(?G??)T,P即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率
oC4． 在等温等压下，当反应的?rGm= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
A5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性
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