6．室温下，对于0.10 mol?L﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．溶液的pH=13

B．25℃与60℃时，氨水的pH相等

C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大 D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4

＋

）、c（OH－）都减小；

D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。 【详解】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误； B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误； C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）变小，故C错误；

D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确， 故选：D。

7．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管 ① 溶液仍为无色，有有大量白色沉淀产实验现象 白雾、白色固体产生 生 生 有少量白色沉淀产品红溶液褪色 ② ③ ④

A．②中白色沉淀是BaSO3 B．①中可能有部分浓硫酸挥发了

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 【答案】B 【解析】 【分析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。 【详解】

A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误； B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误； D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误； 故答案为B。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3、SO4 B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－ C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO4

D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3、SO4离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意； B．弱碱性溶液中：I－和ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO3不能大量共存，且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。

----2-2-2-【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存。 9．联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ）

A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变 B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成 C．生活中臭氧的含量越高对人越有利 D．气候变暖只是偶然的因素 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误； B. 燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C. 生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误； D. 若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。 故选B。

10．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是 A． B． C． D． A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误； B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

物质（少量杂质） KNO3固体（NaCl） NaCl固体（KNO3） FeCl3溶液（NH4Cl） NH4Cl溶液（FeCl3） B．B

操作 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 加热蒸干、灼烧 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 C．C

D．D

-C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确； 故选：D。

11．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合V2、V3之比不可能是于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、（ ） A．3∶7∶4 【答案】B 【解析】 【详解】

NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O =4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=用此关系式验证备选答案。 A.

B．5∶7∶6

C．7∶3∶6

D．1∶1∶1

31×n(NO)+×n(NO2)。

4431×3+×7=4，A不合题意；

4431×5+×7≠6，B符合题意；

4431×7+×3=6，C不合题意；

4431×1+×1=1，D不合题意。

44B.

C.

D.

故选B。

12．常温下，将 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．a=5.6

B．常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)