2018年中考真题

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 (1)装置A的作用是__________________；

(2)能证明气体中含有CO2的现象是______________________； 【反思与评价】

(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是____________________；

(4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由_____________________。

【答案】 (1). 检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 (2). B中品红不褪色，C中溶液变浑浊 (3). CO2、SO2 (4). 有道理，CO2气体对CO气体的实验没有干扰

【解析】(1) SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色，SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊，装置A的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰；(2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊；(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证；(4) CO2气体对CO气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略D装置。

9. 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：

【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。

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【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入150%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。

获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 实验序号 集气瓶装水的体积分数/% 带火星竹签状况

得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。

【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________。

【答案】 (1). 稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 (2). 连续、均匀 (3). 36 (4). 收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气

【解析】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38间的36作为第⑦；【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。

10. 碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

第一组 ① 15 亮 ② 30 很亮 ③ 45 复燃 第二组 ④ 34 很亮 ⑤ 38 复燃 ⑥ 42 复燃 6

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(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；(2)小科按如图甲的实验方案，二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_______质量。取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是___________________(答出一点即可)。

(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/克 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数_____________。

【答案】 (1). 二氧化碳 (2). 二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) (3). 70% 【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；(3)由题意可得生成二氧化碳的质量

=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）（193.6g-192.5g）÷3=1.1g，设参加反应碳酸氢钠的质量为x，则： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44

1 3.0 193.8 192.6 2 3.0 194.6 193.6 3 3.0 193.6 192.5 7

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x 1.1g

x=2.1g，

药片中碳酸氢钠的质量分数=

100%=70%。

11. 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。_________________________ 【答案】小气球形状的变化情况：气球“先膨胀，后变瘪”(或“先变大，后变小”)

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