故合理选项是CD；
(2)当溶液pH<7时，溶液显示酸性，会发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，应该使溶液的pH不小于7，
Ⅱ．(3)热的反应混合液→活性炭脱色并保温→常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，为了避免析出Na2S2O3?5H2O导致产率降低，所以要趁热过滤，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，应该45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊，再用冰水浴冷却结晶，抽滤；结合Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质最后选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质， 故操作先后顺序用字母表示为：f、e、a、d；
(4)①A. 用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则样品质量偏大，而含有的Na2S2O3?5H2O质量不变，最后导致测定的物质纯度偏低，A错误；
B. 装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，会使标准溶液被稀释而浓度降低，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的Na2S2O3?5H2O含量偏多，使物质纯度偏高，B正确；
C. 滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，消耗标准溶液体积偏少，计算的Na2S2O3?5H2O的质量就偏少，则物质纯度偏低，C错误；
D. 滴定时若滴定速度过慢会使样品被氧化或摇晃锥形瓶过于剧烈，导致溶液逸出，会使消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的物质纯度偏低，D错误； 故合理选项是B；
0.02 L=0.0080 ②20.00 mL 0.4000 mol/LKMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)=0.4000 mol/L×
mol，根据反应：5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，可知1.280 g的粗样品含有Na2S2O3?5H2O的物质的量为：n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=
55 n(KMnO4)= ×0.0080 mol=0.0050 mol，产品中Na2S2O3?5H2O88的质量分数为：
0.0050mol?248g/mol×100%=96.9%。
1.280g【点睛】本题考查物质制备，涉及仪器识别、对装置与试剂的分析评价、物质的分离提纯、物质含量测定、误差分析等，关键是对题目信息与原理的理解，试题充分考查了学生的化学实验能力及分析理解能力和应用能力，是一道质量较高的题目。
31.瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果， 其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：
已知：①
②R-OH???SOCl2?R-Cl (1)下列说法正确的是_____________。
A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物 I 具有两性 D.K的分子式是C20H22N2PO7
(2)写出化合物C的结构简式______________。 (3)写出 F+J→K的化学方程式_____________。
(4)请以苯甲醇为原料合成的流程_____________。
(5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________ ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子； ②遇FeCl3溶液发生显色反应；
③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
【答案】 (1). BC (2). (3).
++HCl (4).
(5). 、
【解析】 【分析】
物质反应过程在碳链结构不变，由D逆推可知分子式是C6H6O的物质A结构简式为：
，A能够
与CH3COCl发生取代反应产生B：，B与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生对位上的取代反
应产生C：，C再发生取代反应产生D：，D与SOCl2在加热时发生羟基的取代反
应产生E：，E和A发生取代反应生成F：，G发生信息①的反应生成H，H
发生取代反应、水解反应得到I：G为HCHO，I与，根据I结构简式知H为HOCH2CN，
发生酯化反应生成J：，F与J发生取代反应生成K，结合题目分析解答。
【详解】根据上述分析可知A是，B是，C是，D是，
E是F是，G是HCHO，H为HOCH2CN， I是，J是；。
(1)A. 化合物D结构简式是，含有苯环，能发生加成、取代，物质能够燃烧，可发生氧化反应，
含有-NO2，能够发生还原反应变为-NH2，A错误；
B. 化合物A是苯酚，含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C.化合物 I是氨基酸，含有氨基、羧基，所以具有两性，C正确； D.根据K结构简式可知物质K的分子式是C20H23N2PO7，D错误； 故合理选项是BC；
(2)根据上述分析可知化合物C的结构简式为：；
(3) F是，J是，F与J发生取代反应K，该反应的化学方程式为：
++HCl；
(4)以苯甲醇为原料制备化合物，可由发生酯化反应
得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN发生加成反应得到，苯
甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，其合成路线为：