〖精选5套试卷〗广东省梅州市2019-2020学年中考化学二模试卷含解析 下载本文

温度(℃) 硝酸钾 溶解度 氯化钠 10 20.9 35.8 20 31.6 36 30 45.8 36.3 40 64 35.4 60 110 37 80 169 38.4 100 246 39.8 (1)两种物质溶解在水中,用玻璃棒搅拌的目的是_____。实验时温度t的范围为_____。操作1用到的实验仪器有_____。

A酒精灯 B铁架台 C漏斗 D玻璃棒 E蒸发皿定量叙述晶体1的组成_____。溶液2为_____(填物质名称)的饱和溶液。关于溶液中NaC1的质量分数:溶液1_____溶液2(选填“>“、“<”或“=“)关于上述实验说法错误的是_____。

A晶体1与晶体2比较,晶体1中KNO3的纯度更高 B溶液1中KNO3为饱和溶液,NaCl为不饱和溶液 C溶液1恒温蒸发90g水后,与溶液2的成分相同 D溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体

【答案】加速溶解 ≥40℃ BCD 64.8g硝酸钾 氯化钠和硝酸钾 > CD 【解析】 【详解】

(1)两种物质溶解在水中,用玻璃棒搅拌的目的是加速固体的溶解,故填加速溶解。

(2)由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水中完全溶解,所以100g水对应的固体是64g的硝酸钾、30g的氯化钠,即t℃时,硝酸钾的溶解度≥64g,氯化钠的溶解度≥35.4g,而40℃时,硝酸钾的溶解度是64g,氯化钠的溶解度是35.4g,则实验时温度t的范围为≥40℃,故填. ≥40℃。 (3)操作1将晶体从溶液中分离出来,该操作为过滤,用到的实验仪器有:铁架台、漏斗、玻璃棒,故填BCD。

(4)20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36g,不会析出氯化钠,所以晶体1的质量=2=32.4g×2=64.8g,所以晶体1的组成为64.8g硝酸钾,故填64.8g硝酸钾。 (64g﹣31.6g)×

(5)析出晶体后的溶液仍是饱和溶液,所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液,故填氯化钠和硝酸钾。

(6)溶液2中析出的晶体中含有氯化钠,则溶液2是100℃时氯化钠的饱和溶液,100℃时氯化钠的溶解度大于20℃时氯化钠的溶解度,所以两种溶液中NaC1的质量分数:溶液1>溶液2,故填>。 (7)A 晶体1与晶体2比较,晶体1中KNO3的纯度更高,选项正确;

B 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36g,所以溶液1中KNO3为饱和溶液,NaCl是不饱和溶液,选项正确;

C 溶液1恒温蒸发90g水后,与溶液2的成分不相同,溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体,选项错误; D 溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾,选项错误,故选CD。 18.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用图示的乙装置收集氢气,A端应与_____(填“B”或“C”)端相连。

(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】稀硫酸 C 2H2O2【解析】 【详解】

(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用稀硫酸,因为硫酸不挥发;用图示的乙装置收集氢气,A端应与短管相连,因为氢气的密度比空气小;

(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O2【点睛】

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;

四、计算题(本题包括1个小题,共12分)

19.农业上,硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答:

MnO2 2H2O?O2?

MnO2 2H2O?O2?。

(1)恰好完全反应时,反应所得溶液的质量为______________g。 (2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________ 【答案】235.1 4% 【解析】 【详解】

(1)由曲线可知,恰好完全反应时,生成沉淀的质量为4.9g,消耗氢氧化钠溶液的质量为40g,此时溶液的质量为200g+40g-4.9g=235.1g (2)解:设参加反应的硫酸铜质量为x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2? 16098x16098= x4.9g4.9gx=8g

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

8g?100%=4% 200g