参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D

8．使Fe2?沉淀完全，从而提高产率 Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4

2+

2H2O+2H 坩锅

+

4FeC2O4FeC2O4

2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉

2H2O Fe2O3

9．NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 分液漏斗 将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 AC 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 0.49 是 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+ 10．0.225 mol/(L

min) 正向 bd CH3OH(l)?3O2(g)?CO2(g)?2H2O(l) 23ΔH??(b?2c?a?d)kJ?mol?1 2NaCl+2H2O

211．

2NaOH+Cl2↑+H2↑ 0.001 10?10

4 正四面体 GeC14+2H2O=GeO2+4HCl 均为组成和结构

相似的共价化合物，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 增强 8 X(C60)2

2M?2880

NA(1.4?10?7)312．1,4-苯二酚 还原反应

C17H18N2O5

、、、

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 2．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是 A．油酸的分子式为C18H34O2

B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种 C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应 D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 3．下列由实验得出的结论正确的是

实验 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近结论 A 无色 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺B 激性气味的气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4D 溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 A．A

B．B

C．C

苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 该溶液中一定含有S2O32－ 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 非金属性：S>C D．D

4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是 A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋ D．5.0 g乙烷中所含的共价键

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A．甲中既含离子键，又含共价键 B．丙和戊的混合物一定显酸性 C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

6．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是