(9份试卷汇总)2019-2020学年上海市黄浦区化学高一(上)期末综合测试模拟试题 下载本文

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.氯化镁溶液 B.稀H2SO4 C.稀氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液

2.为了防止金属氧化,宋老师想了很多办法,她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A.CuO

B.Na2O

C.NO2

D.CO2

4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

5.含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是

A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g

D.原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1∶2

6.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A.A X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B.B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C.C Z Cu(OH)2 H2SiO3 NaOH FeCl3 D.D 物质转化关系 2-

7.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A.性质不活泼,不与空气中的成分反应 B.镁、铝与氧气反应的速率极慢 C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜

8.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B.K +、SO42-、OH-、CO32- C.K、Fe

+

3+

、Cl、Br D.Ba

--2+

、Na、OH、CO3

+ -2-

9.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是: ( ) A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 10.在水溶液中能大量共存的离子组是

A.Al3+ H+ HCO3- Cl- B.Na+ AlO2- OH- SO42- C.Ca K NO3 CO3 D.H Fe MnO4 NO3 11.下列关于金属说法正确的是 A.自然界中的金属元素都以化合态存在 B.金属钠着火,可以用水灭火

C.铁在潮湿的空气中很稳定,但红热的铁丝可与水蒸气反应 D.Al与NaOH溶液的反应中,每转移3mole,就生成1.5molH2 12.下列说法中正确的是( )

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

13.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是 A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO3 14.下列物质的检验,其结论一定正确的是

A.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则表明待测液中肯定含有K

B.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32- C.向待测液里加入过量的硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则表明待测液中肯定含有Cl-

D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42-

15.下列分散系中,是胶体的是( ) A.向NaCl溶液中,加入AgNO3溶液,边加边振荡

B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 C.将蔗糖加入水中,边加边振荡 D.将花生油滴加入水中,边加边振荡

16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.氢氧化钠固体易吸水潮解,可用于干燥二氧化碳 B.Ca(ClO)2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 17.下列离子方程式中,书写不正确的是( ) ...

+

-2+

+

2-

+

2+

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag + Cl = AgCl↓ B.硝酸和烧碱溶液反应:H++OH- =H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba+SO4=BaSO4↓ D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 18.下列说法正确的是:

A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长,所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键

19.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( ) A.Fe>Cl2>I2

3+

2+

2-

+-

B.Cl2>Fe>I2

3+

C.I2>Cl2>Fe

3+

D.Cl2>I2>Fe

3+

20.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 A.C+O2 B.Na+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+H2O

21.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是

A. B. C. D.

22.下列物质中,不属于合金的是( ) ...A.青铜 B.不锈钢 C.硬铝 D.水银 23.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A.Na+、Ag+、Cl-、CO32— B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42— C.Fe3+、K+、SO42—、OH- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3—

24.经过多方努力,郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放,汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A.NO2是该过程的中间产物

B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.该催化转化的总反应方程式:2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2

25.羟氨(NH2OH)是一种还原剂.将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中,羟氨的氧化产物为

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 二、填空题 26.Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2的反应中,_________是氧化剂,__________是还原剂,_____元素被氧

化,________元素被还原。 三、推断题

27.焊接钢轨要用到的反应为:Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3。在该反应中,作为还原剂的物质是

______,还原产物是______;若反应中生成了56g Fe,则反应中的电子转移是____ mol,消耗Al的物质的量是_______mol。 四、综合题

28.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

(3)过程①的目的是将NH4转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4转化为NH3的离子方程式________ 。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl 写出其中一个反应的离子方程式__________ 。 五、实验题

29.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物,然而它们在工业上有着广泛的用途。

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