(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

________________________________________________________； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

__ ； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：

__ ； (4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是： ________ ； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是： _ 。

答案： （1）H2+S

△ H2S（写成可逆反应也正确） （每空1分）

（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）

△ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（或Cu+ 2H2SO4（浓）

△ CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等）

（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

55．【江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测】(10分)已知A是由三种

元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部

分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是

一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：

C H2 F J 氨水 L △ C A B 高温 D I 氨水 G K M B N △ E B H H2O I D ⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为 ； ⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为 ； ⑶写出M→N的化学方程式 ；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16， 则A的化学式为 答案：

⑴V形 (2) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 ⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分) ⑸ Cu5FeS4

56．【江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2】（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式： 。

（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式： 。 （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 （4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的

结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。

答案：

1．Fe3O4 (2分)2． (1分)

3． B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分) 4．S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；△H = -2Q kJ·mol-1 (2分) C6H5OH (1分) Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）

57．【海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试】(10分)（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

① 当 a / b =1时____________________________________________; ② 当a / b≥3/2时____________________________________________。 ③ （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________ （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________ ________________

答案： ．（1）NO 4.8g （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH_ 58．【江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试】下图所示各物质是由1～20号元素中

部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

D J E 高温 B HO A ④ ② K＋H2O F 2I H2O ① C ⑤ C G ③ H

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为 。

⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。 ⑶反应③的现象为___________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

答案 ．

⑴ （2分） 次氯酸钙（2分） ⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） ⑶有白烟产生 （2分） ⑷CaCN2 (2分)

59．【江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试】（14分）将磷肥生产中形成的副产物石

膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。 （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为 。 （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，

该固体可用作生产水泥的原料。

－

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：

。 （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为

（选填序号）

a． 熔点较低（29℃熔化） b． 能导电 c． 能制冷 d． 无毒 （6）简述如何用实验的方法证明硫酸钾肥料中钾元素的存在？

。 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。 答案

（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

CaCO3 NH3 H2O（2分）

CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分） CaSO4（2分）

滤液中滴加盐酸产生气泡（2分） a d（2分）

透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，呈紫色（2分）

碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）（2分）

60．【江苏省栟茶09高三化学测试卷11月】（8分）下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。