高三化学精选试题汇编:无机推断110题 - 图文 下载本文

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

--答案..(1)NH3;CO2;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

2---(2)大于;CO3+H2OHCO3+OH (3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4

++-(4)NH4+H+2OH=NH3↑+2H2O +2-++-(5) C(Na)>C(SO4)> C(NH4)>C(H) =C(OH)

42.【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学】某中学化学教材上有如下介绍:“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制得白色固体就是碱石灰,它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。 (1)第一小组设计的实验方案如下:

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y NaOH, Ca(OH)2 B NaOH, Ca(OH)2 H2O C x,y之间关系式 (等式或不等式) A

把表中A、C的关系式填在下面空格上:

A:__________________________C:______________________ 。

(2)第二小组查得如下资料:氢氧化钙在250℃时不分解,高于250℃时才分解;氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据:取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案.(1)(3分)A A:40x+56y=4.0 C:40x+74y﹤4.0 (2) (3分)NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15%

43.【江苏省南通市2009届高三期中检测11月】 (6分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知1mol白色固体粉末X完全分解后,恢复到室温,生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol,E、X、G的焰色反应均为黄色。 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:X: G: D:

(2)写出G与C反应的化学方程式 (3)写出X+E→A的离子方程式

答案..(1)X:NaHC03 G:NaAIO2 D:Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓

-一2-(3)HCO3+0H=CO3+H20

44.【江苏省启东中学2009届高三阶段调研测】[](8分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体,E、F为气体,F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成,其晶体熔点高、硬度大,闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化,其反应关系如图所示:

E 点燃 D F A

加D C 加D G B A H

(1) 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。 (2) B的化学式_______,A的电子式__________。

(3) 如上图所示,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为

________________________________,_________________________________。

答案:(1)2H2+O2 2H2O (2)Al 略(Na2O2的电子式)

(3)2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2 O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O

45.【江苏省射阳中学2009届高三第二次月考】 (10分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________; (2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式______ ___; (3)写出反应④的离子方程式_____________ _; (4)写出反应③的电极方程式:阳极:______________ 阴极:____________ (5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H>0的反应是_______。(填序号)

答案:

(1) (2分)

(2)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe (2分)

(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

2--3+-

(4)阳极:6O-12e=3O2↑;阴极:4Al+12e=4Al (每空1分) (5)③ (2分)

46.【常州一中2009届12月高三化学月考】 (10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、E、F、X均为单质,试填空。

D A 电解 H2O 点燃 H AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀 E F G H2SO4 X 点燃 I B 点燃 Na2SO4 足量G溶液 J C D ⑴写出A、B的化学:A___________,B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

答案:

⑴A:NaCl B:S

+-

⑵Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

-+--

⑶SO32+Cl2+H2O=2H+SO42+2Cl

47.【09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考】(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和

M等物质,它们均为纯净物,在一定条件下可发生下列转化:

其中:X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体);B为常见金属单质,质软;C溶于强酸和强碱;E为由两种常见元素(按原子个数l:1)组成的液体;A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。 试回答:

(1)写出化学式:x , E 。 (2)写出离子方程式:

A→X: ; C→D: 。 (3)X+E反应的化学方程式为 。 答案:

、(1)X:Cl2 E: H2O2(各2分) (2)MnO2+4H+2Cl

++

-

△ 2+

Mn+Cl2↑+2H2O

Al2O3+6H=2Al+3H2O(各2分)

(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(各2分) (每空2分,共10分)

48.【2009江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:

+

2+

3+