(高二下化学期末18份合集)信阳市重点中学2019届高二下学期化学期末试卷合集 下载本文

高二下学期期末化学试卷

第I卷(选择题)

一、单项选择

1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( ) A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连

2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是: 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH

2-

工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O; 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是( ) A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应 B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降 3. 下列说法正确的是( )

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同 4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

5. 下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是( ) A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.FeCl2

6. X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若电解Y和Z

2+

2+

2-

共存的溶液时,Y先析出;又知M的氧化性强于Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. X>Z>Y>M

B. X>Y>Z>M

C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

2+2+

7. 常温下,下列叙述正确的是( )

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H)之比为1:1 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

8. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

-+

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大

B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10

-11

mol/L,则该溶液的pH可能是11或3

C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D.25℃时,某Na2SO4 溶液中c(SO4)=5×10

2-

-4

mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为10:1

+-4

9. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu+2e= Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu向铜电极移动 10. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

2+

2+

-

A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3 C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

11. 航天器中常使用可充电电池,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电,将一部分电量储存在镍氢电池里,夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是( )

A.在使用过程中此电池要不断补充水 B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 C.充电时阴极区电解质溶液pH升高

D.充电时阴极反应为Ni(OH)2-e+OH= NiOOH+H2O

12. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)

-20

Cu(aq)+2OH(aq),在常温下Ksp=2×10

2+-

。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液

的pH大于( )

A.2 B.3 C.4 D.5

第II卷(非选择题)

请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题

13. 已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素,为测定该燃料的组成:将该燃料放入到足量氧气中燃烧,并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置,得到如下表所列出的实验数据(假设生成的气体是全部被吸收)。

甲的质量 / g 实验前 101.1 实验后 103.8 乙的质量 / g 根据实验数据填空:

82.0 86.4 (1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为________________。 14. 三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。 评卷人 得分 三、填空题

15. 在一定温度下,测得0.1 mol·LCH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。

16. 海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。 (1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。

(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。

(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式: (用一个方程式表示)。

-1