________________________________________________________________________。

(2)铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、________。(任答一条)

(3)利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品(Pb的化合价有＋2、＋4价)中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.734 0 g，加入足量草酸还原＋4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.040 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25 mL(假设只发生反应：5H2C2O4＋2MnO＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O)。试计算样品中铅元素的质量分数。

10．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

电解CH3CH2OH＋CH3COOH 2CH3CHO＋H2O=====

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为

- 9 -

2＋

－

4

＋2＋

电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图9－7所示。

图9－7

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：①4OH－4e===O2↑＋2H2O ②

________________________________________________________________________

阴

极

：

①________________________________________________________________________

②CH3CHO＋2e＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH

- 10 -

－－

－－

(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品

的

方

法

是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

专题限时集训(九)

1．D [解析] 由图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是由锌到铜；SO向负极移动，即向锌极移动；H在正极发生得电子还原反应。

2．C [解析] 根据题信息可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2===2CO＋O2，B正确；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错。

- 11 -

2－

4

＋

－

3．C [解析] 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；燃料电池中，通入燃料的一极为负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，B错；甲烷在负极发生失电子氧化反应，电极反应为：CH4＋4O－8e===CO2＋2H2O，C正确；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，D错。

4．B [解析] A项忽视了在酸性环境中不可能生成OH－；电解时阳极发生失电子氧化反应，还原性强的离子优先失电子，a极产物应首先得到Br2，其次才能得到Cl2，故B项正确，而D项错误；电解时，电子不是通过溶液转移，而是通过溶液中的离子放电(阴离子失电子或阳离子得电子)转移的，C项错误。

5．D [解析] b极为阳极，发生失电子氧化反应，产生O2，a极为阴极，发生得电子还原反应，生成H2，A、B项错误；d极为燃料电池的负极，发生失电子氧化反应，电极反应为：H2－2eD项正确。

6．C [解析] 电解时阴极发生得电子还原反

- 12 -

2－－

2－

－

===2H＋，生成的H＋可透过隔膜进入A，C项错误，