高考模拟理综试卷化学试题及答案
命 题：樊琦清 审 题：马如晨
说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间80分钟，满分100分。
2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 -39
Mn-55 Fe -56 Cu-64
Ⅰ选择题（共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过
大，会给生物造成伤害
C．份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于
有机物
D．用2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用 2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．由H和O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA C．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键
3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
2
18
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥ 4. 下列说法正确的是( )
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚
石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察
到浑浊现象。
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温
度
5．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
6．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热?H分别是－285.8 kJ·mol、－283.0 kJ·mol和－726.5 kJ·mol。下列有关叙述正确的是( )
A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－kJ·mol
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na、Cl、MnO4、SO4 ②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3③水电离的H浓度c(H)=10
+
+
－12
－1
－
2－
+
－
－
2－
2－
2－
－1
-1-1
-1
-1
-1
-1
+——2—
mol·L的溶液中：Cl、CO3、NO3、NH4、SO3
2+
+
－
+
2－
2－－+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、、SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4
2+
－
－
+
2－
⑥中性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S
3+
3+
－
－
－
2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化
9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce>Fe。下列说法不正确的是( ) A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
4+
3+
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+Fe= Ce+Fe
140142138D．四种稳定的核素13658Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同位素
4+
2+
3+
3+
10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2·6H2O受热生成
Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg、SO4、Ca），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2
11．、Y、、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )
A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
Z W X Y 2+
2－
2+
B．元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．单质与元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。 12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所
示。下列说法不正确的是( )已知： ①Ni在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni（高浓度）＞H＞Ni（低浓度）
A．碳棒上发-4e==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 13．下列叙述正确的是
A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内溶液变为红色
C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的3[Fe(CN)6]溶液，
可的
—
+
2+
2+
2+
生的电极反应：4OH
—
看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
SCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) ．．A．原溶液中的Br一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe不一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
15．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的
气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( ) A．D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同
B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性 C．原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D>E >C
D．A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则一定是H2O B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu
元素以Cu、S元素以SO4形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
18．浓度为 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2溶液。随
着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
B．b点发生反应的离子方程式是： Al+2SO4+2Ba+3OH== Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．沉淀质量最大值为4.66g
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba+2OH+H+ SO4 + NH4= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
2+
-+
2-+
3+
2-2+
－
-1
-1
2+
2-+
2-2-2＋
2＋
－
n/mol b a c V/mL