17、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为. 【17】答：（ ）
(A)4:1； (B)1:4； (C)2:3； (D)3:2。
18、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为
【18】答：（ ）
(A)6.5×104mol和37kg； (B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg； (D)6.5×104mol和1.3×102kg。 19、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.【19】答：（ ） (A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc； (B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc； (C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc； (D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。
20、已知K(PbCl2)=1.6?10-5，K(PbI2)=7.1?10-9，K(PbS)=8.0?10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是. 【20】答：（ ） (A)Na2S、NaI、NaCl； (B)NaCl、NaI、Na2S； (C)NaCl、Na2S、NaI； (D)NaI、NaCl、Na2S。
21、已知K(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度为 【21】答：（ ） (A)1.1?10-4mol·L-1； (B)4.8?10-5mol·L-1； (C)1.2?10-8mol·L-1； (D)8.3?10-5mol·L-1。
22、下列分子中不呈直线形的是 【22】答：（ ） (A)HgCl2； (B)CO2； (C)H2O； (D)CS2。 23、按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是.
【23】答：（ ）
(A)?2p； (B)?2p*； (C)?2p； (D)?2p*。 24、比较下列物质熔点，其中正确的是. 【24】答：（ ） (A)MgO>BaO； (B)CO2>CS2； (C)BeCl2>CaCl2； (D)CH4>SiH4。 25、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是..。 【25】答：（ ） (A)[Ni(NH3)4]2+，?=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，?=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，?=0B.M.； (D)[Ni(CN)4]2-，?=0B.M.。 26、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是..
【26】答：（ ）
2-(A)[Sn(NH3)4]2+； (B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-； (D)[Sn(OH)4]。
27、已知K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使
【27】答：（ ）
(A)c(C2O42-)?4.2c(CO32-)； (B)c(C2O42-)?0.24c(CO32-)； (C)c(C2O42-)?0.24c(CO32-)； (D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。
28、已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为
【28】答：（ ）
(A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O； (B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3； (C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； (D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 1B2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、D9、D10、D11、D12、C13、C14A
15、C16、A17C18、A19、D20、B21、B22、C23、D24、A25、D26、B27D28D
1、下列关于催化剂的叙述中，错误的是... 【1】答：（ ） (A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率； (B)催化剂具有明显的选择性；
(C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率；
(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。
2、室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为.
【2】答：（ ）
(A)>0.1mol·L-1； (B)1mol·L-1； (C)0.1mol·L-1； (D)>1mol·L-1。 3、配合物K[Au(OH)4]的正确名称是 【3】答：（ ） (A)四羟基合金化钾； (B)四羟基合金酸钾； (C)四个羟基金酸钾； (D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。 4、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应：X2(g)→2X(g)的?rH
【4】答：（ ）
(A)<0； (B)>0； (C)=0； (D)不能确定。 5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是
【5】答：（ ）
(A)F-； (B)NH3； (C)CN-； (D)CO。
6、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；
则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为. 【6】答：（ ）
-1-1-1
(A)-4.0kJ·mol； (B)4.0kJ·mol； (C)-22.0kJ·mol； (D)22.0kJ·mol-1。 7、已知反应N2O4(g)2NO2(g)的?rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使N2O4的解离率增加的是 【7】答：（ ） (A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍； (B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变； (C)降低系统温度；
(D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。
8、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g) K
Se(s)+O2(g)SeO2(g) K
则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K= 【8】答：（ ） (A)K+K； (B)K/K； (C)K·K； (D)K/K。
-5
9、已知K(HAc)=1.75×10，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=.
【9】答：（ ）
(A)0.050mol·L-1； (B)0.025mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1； (D)8.8×10-7mol·L-1。 10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是
【10】答：（ ）
(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；
(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；
(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。
11、已知[Ag(SCN)2]和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为
【11】答：（ ）
(A)于平衡状态； (B)自发向左； (C)自发向右； (D)无法预测。
12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 【12】答：（ ） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
13、下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是.。 【13】答：（ ） (A)Ne； (B)Na+； (C)Br-； (D)S2-。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是. 【14】答：（ ） (A)CsBr； (B)ZnO； (C)NaCl； (D)CsCl。 15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.【15】答：（ ） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；
(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。
16、下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.. 【16】答：（ ） (A)S； (B)Cl； (C)Na； (D)P。
117、已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+2O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol-1，
-
MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1， 则△fH(MnO2,s)为. 【17】答：（ ） (A)-385.2kJ·mol-1； (B)385.2kJ·mol-1； (C)-520.0kJ·mol-1； (D)520.0kJ·mol-1。 18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF
经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为 【18】答：（ ）
(A)3.92kPa； (B)0.99kPa； (C)1.96kPa； (D)6.78kPa。
19、已知K(NH3·H2O)=1.8×10，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为.. 【19】答：（ ）
(A)1.0； (B)0.30； (C)0.50； (D)4.9。
20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是. 【20】答：（ ） (A)H3PO4； (B)H2PO4-； (C)HPO42-； (D)PO43-。
-5
21、有下列溶液： (1)0.01mol·L-1HAc溶液； (2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； (3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； (4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。
其pH值排列顺序正确的是. 【21】答：（ ） (A)(1)>(2)>(3)>(4)； (B)(1)>(3)>(2)>(4)； (C)(4)>(3)>(2)>(1)； (D)(2)>(4)>(1)>(3)。 22、将MnS溶解在HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的pH值 【22】答：（ ） (A)不变； (B)变小； (C)变大； (D)无法预测。 23、下列叙述中正确的是。 【23】答：（ ）
(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；
(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 24、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为..
【24】答：（ ）
(A)3.46×10-30C·m； (B)1.73×10-30C·m； (C)8.65×10-31C·m； (D)0.00C·m。 25、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是
【25】答：（ ）
(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。
26、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.。 【26】答：（ ） (A)[Ni(NH3)4]2+，?=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，?=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，?=0B.M.； (D)[Ni(CN)4]2-，?=0B.M.。
27、80℃、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L-1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为. 【27】答：（ ） (A)XeF6； (B)XeF； (C)XeF4； (D)XeF2；。
28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中
【28】答：（ ）
(A)NaCl(aq)； (B)Br2(aq)； (C)H2O2(aq)； (D)KOH(aq)。 1、D2、C3、D4、B5、A6、B7、B8、B9、C10、 C11、B12、C13、D 14、B15、B16、C17、C18、C19、A20、D21、D22、C23、D24、D 25、D26、D27、D28、B
1、对于△rH>0的反应，使用催化剂可使. 【1】答：（ ） (A)正反应速率增大，逆反应速率减小； (B)正反应速率减小，逆反应速率增大； (C)正、逆反应速率均增大相同倍数； (D)正、逆反应速率均减小。