高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题（本题包括20个小题。1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，
共50分,每小题只有1个选项符合题意。） 1. 下列表述不正确的是（ ）
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH)3悬浊液＞Fe（OH)2胶体＞FeCl3溶液 2. 下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol·L的是（ ） A. 将40gNaOH固体溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10mol·L浓盐酸与10L水混合 D. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. H2SO4 B. Cl2 C . NaAlO2 D. SO2 4. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ） A. SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去 B. SO2通入品红溶液中，红色褪去 C. SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去 5. 下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下，水、氧气和氦气分子间的平均距离相等
D. 1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L 6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的
水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液 萃取 蒸馏 B. 分液 蒸馏 萃取 C. 萃取 蒸馏 分液 D. 蒸馏 萃取 分液 7. 下列氧化还原反应中，水做氧化剂（ ）
--1
-1
-1
A． CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
8. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同质量的CO2，消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A. ①③ B. ②③ C.①②③ D.①②③④ 9.下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅可用于制光导纤维 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应 D. 从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
10.根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A. 铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B. 铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁 C. CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D. 金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大 11. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编实 验 号 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满A B 钠与水的反应 配制一定浓度的 水的烧杯中 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加 操 作
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个 所需的上层液体 烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A． NH4、Ba、Cl、NO3
+
2+
氯化钾溶液500 水溶解、振荡、摇匀、定容 mL C D 闻氯气的方法 取出分液漏斗中B．K、ClO、Cl、SO4
+
2?C． Ca、Mg、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、HCO3
13．将金属锌、铁、铜放入FeCl3溶液中，充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中只能存在的金属离子为（ ） A． Cu、Zn
2+
2+
2+2+-+2-
B．Fe、Zn、Fe C．Fe、Zn D．Fe、Fe
2+2+3+2+2+2+3+
14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑
－
+
3+
B． 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H2O + 2OH= 2 AlO2+ 3H2↑ C． 氯气和水的反应 C12+H2O=2H+C1+ClO
+
-2+
+
—
—
－
D. 少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H+2NO3 = Cu+2NO2↑+2H2O
15. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24 L（标准状况）
原混合物的质量可能是（ ）
A． 3 g B．6.5 g C．1.8 g D．10 g 16.下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A. 除去氧化铁中氢氧化铁，可以采用加热的方法 B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静止，分液
17. 根据反应式：（1）2Fe+2I=2Fe+I2:;(2)Br2+2Fe=2Br+ 2Fe， 可判断离子
的还原性从强到弱的顺序（ ） A. Br Fe I B. I Fe Br C. Br I Br D. Fe I Br 18. 下列叙述不正确的是（ ）
A. NH3易液化，氨常用作制冷剂
B. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 19.甲，乙，丙，丁分别是NaOH，AlCl3，BaCl2,MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶
液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. MgCl2 D. AlCl3
20. 镁，铝混合粉末10.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢
氧化钠溶液的体积为（ ）
A. 500ml B. 1000ml C. 100ml D. 1500ml
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
---2+
---2+
--
2+
-3+
-
2+
2+
-
3+
二，填空题（本题包括5小题，共50分）
21.（8分）标准状况下，11.2 LHCl溶于水形成500ml溶液 （1）所得盐酸的物质的量浓度为 （2）向其中加入 gNaOH才能中和完全
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 （4）再向其中加入 ml密度为1.7g/cm，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl
完全沉淀。
3
-
22.（8分）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是
(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl，I，SO2按还原性由强到弱顺序 排列为
(4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
23.（12分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请
根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液， 旋开活塞E后，C中的现象为
烧瓶中发生反应的化学方程式为 （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性： KMnO4 >Cl2 并制取漂白液，则若A为浓盐酸，B为高锰酸钾
C中发生反应的离子方程式为 。
(3)若A为盐酸、B为贝壳(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象
是 ，其固体的主要成分为(写化学式)________________________________。
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有 溶液时可验证
其具有漂白性；C中盛有 溶液时可验证其具有还原性。
24.（14分）甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系：
--
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（写化学式）
写出
转化的离子方程式
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是