程。
15、根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式：在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色。
16、比较O3和O2的氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小。
17、红磷长时间放置在空气中逐渐潮解，与CaCl2在空气中潮解，实质上有什么不同？
18、为什么CF4不能水解，而BF3和SiF4都容易水解？ 19、为什么ZnCl2的浓溶液可除掉焊接表面的氧化物？
20、在氯气氧化法制单质碘时，将氯气通入KI的溶液中，溶液的颜色先逐渐变深，然后又褪色，用化学反应方程式解释它。 21、如何分离Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+离子。
22、写出下列实验现象有关的化学式：向含有Fe2+离子的溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，逐渐变成棕色。过滤后，用盐酸溶解棕色沉淀，溶液呈黄色。加入几滴KSCN溶液后立即变成血红色，通入SO2后红色消失。滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去。最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀。 23、某绿色固体A溶于水，其水溶液通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，并写出有关反应方程式。
24、往硝酸银溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl白色沉淀生成，但加入少量Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。用化学方程式表示各现象发生原因。
25、根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式：在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色。
26、一种不锈钢是Ni、Cr、Mn、Fe的合金，试设计一种简单的定性分析方法。
27、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3浓溶液与NaHCO3浓溶液，能否用固体NaHCO3或Na2CO3溶液代替NaHCO3浓溶液？
28、为什么硫酸亚铁溶液在空气中久置后会变黄。（??Fe3+\\ Fe2+=0.77 V，??O2/H2O=1.23 V）。
五、计算题
1、已知[Ag(CN)2]-的不稳定常数是1.0?10-20，若把1g银氧化并溶于含有1.0?10-1 mol/L的CN-的1 L溶液中，试问平衡时Ag+浓度是多少？原子量：Ag=108。
2、当1.008g 铜银合金溶解后，加入过量KI溶液，用0.1052 mol/L的Na2S2O3溶液滴定反应生成的碘，消耗Na2S2O3溶液29.84 mL，计算合金中铜的百分含量。已知铜的原子量为63.54。
3、已知298K时，卤素在酸性溶液中的标准电势图：ClO-+1.19 ClO3-+1.45Cl- (1)
判断反应4ClO?3?3ClO?4?Cl?在酸性溶液中能否发生？
(2) 计算该反应298K时的平衡常数K?。 4、某含Cr和Mn的钢样品10.00 g，经适当处理后，Cr和Mn被氧化成Cr2O72-和MnO4-的溶液共250 mL。精确量取上述溶液10.00 mL，加入BaCl2溶液并调节酸度，使Cr全部沉淀下来，得到了0.0549 g BaCrO4。取另一份上述溶液10.00 mL，在酸性介质中用0.075 mol/L的Fe2+溶液滴定，用去15.95 mL。计算钢样品中Cr和Mn的质量百分含量。原子量：Cr=52.00，Ba=137.3，O=16.00，Cr=52.00，Mn=54.94。
5、已知AgBr的溶度积常数为5.0?10-13，配离子[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数为2.9?1013，AgBr的分子量为188。欲使18.8g AgBr溶于1升的Na2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的原始浓度应为多少？
6、 已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。
计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。
7、通过计算说明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？
(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38) 8、已知K稳[Fe(CN)63-]=1.0?1042，K稳[Fe(CN)64-]=1.0?1035，? ? [Fe3+/Fe2+]=0.77 V，计算体系：[Fe(CN)6]3- + e- == [Fe(CN)6]4- 的标准电极电位。
9、已知在298K时，?? [Ag+/Ag]=0.799V，??[Fe3+/Fe2+]=0.771V，原电池： （-）Ag，AgBr?Br-(1 mol/L)??Fe2+(1 mol/L)，Fe3+(1 mol/L)?Pt(+) 的电动势为0.698V。请回答下列问题：
（1） 写出该电池反应的正极反应、负极反应和电池反应式。 （2） 求Ksp[AgBr]。
（3） 求该电池反应的平衡常数（298K时）。
10、1 L某平衡体系中含有0.3 mol的N2，0.4 mol的H2和0.1 mol的NH3，问需要加入多少摩尔的H2才能使NH3的浓度增加一倍？（温度保持不变）。 11、对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O （1）写出其正、负极反应及原电池符号；
（2）已知? ? (Cu2+/Cu)=0.345 V，? ? (HNO3/NO)=0.960 V，求该原电池的标准电动势；
（3）计算该氧化还原反应的平衡常数。
12、如果在1升氨水中溶解0.1 mol的AgCl，问氨水的最初浓度是多少？ 已知K稳[Ag(NH3)2+] =1.7×107，Ksp(AgCl)=1.6×10-10。
13、对于反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）写出其正、负极反应及原电池符号； （2）已知? ? (Fe3+/Fe2+)=0.770 V，? ? (I2/I-)=0.535 V，求该原电池的标准电动势；
（3）计算该氧化还原反应的平衡常数。
14、有一溶液含有0.1 mol/L的自由NH3、0.01 mol/L NH4Cl和0.15 mol/L [Cu(NH3)4]2+ ，问从这个溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？已知K稳[Cu(NH3)42+] =4.8×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Kb(NH3)=1.77×10-5。
15、取不纯的软锰矿0.3060 g，用60.00 mL 0.0540 mol/L的草酸溶液和稀硫酸处理，过量的草酸溶液用0.0360 mol/L的KMnO4溶液进行反滴定，消耗KMnO4溶液6.500 mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数。已知MnO2的分子量为87。
16、将铜丝插入0.5mol/L的CuSO4溶液中，银丝插入0.5mol/L的AgNO3溶液中，两溶液用盐桥连接组成原电池。已知? ? [Ag+/Ag]为0.80伏，? ? [Cu2+/Cu]为0.34伏，请回答下列问题：
（1）电池符号：
（2）正极反应式： （3）负极反应式： （4）电池反应式： （5）计算该电池的电动势。
（6）计算该电池反应的平衡常数K(298K时)。 17、往500 cm3的1.00 mol.L-1的 (NH4)2SO4中性溶液中，倒入100 cm3的0.108 mol.L-1的[Zn2+]的溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，则刚刚产生Zn(OH)2沉淀？（忽略氢氧化钠加入后的体积变化），已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.8?10-14，Kb[NH3.H2O]=1.8?10-5，原子量：Na(23)，O(16)，H(1)。