4．用0.100 0 mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol/L氨水和20.00 mL的0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4)+c(H+)=c(OH?) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl?)>c(H+)>c(NH4)>c(OH?)
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1．下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤滴定管 A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
2．如图为某同学做酸碱中和滴定实验时的一个操作，下列叙述正确的是
A．这是一个错误操作
B．该操作是为了排出滴定管内的气泡 C．该操作是为了防止滴定管漏液
D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
3．实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是 A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗2~3次
B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL
B．(50―a) mL
C．大于(50―a) mL
D．大于a mL
5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测液润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
7．如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L?1 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol
9．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L?1的NaOH溶液或0.10 mol·L?1 的稀氨水滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞溶液作指示剂 D．由图可知滴定前CH3COOH电离度约为1.67%
10．向20 mL盐酸和硫酸的混合液中加入0.05 mol·L?1的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．A点时，pH=2 B．B点时，pH=4
C．硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L?1 D．盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L?1
11．如图是用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙 C．当加入10 mL NaOH溶液时，c(CN?)>c(CH3COO?)
D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
12．常温下，用0.100 0 mol·L?1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。
图1 图2