2012届广东汕尾中学培优资料 第1讲 氧化还原反应的规律和应用

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)

1．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( )

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH

2．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5 mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为( )

A．3 mol

B．2 mol

4

C. mol 3

D.10

mol 3

3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )

A．1∶1∶1

B．2∶2∶1

C．2∶3∶1

D．4∶3∶2

4．下列叙述正确的是( )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行

5．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是( )

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

2－＋ MnO－CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙述正确的是( ) 4＋C2O4＋H

－A．发生还原反应的是C2O24

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol[来源:学科网] D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对

1

7．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是( )[来源:Z,xx,k.Com]

A．反应中红磷是氧化剂[来源:Zxxk.Com] B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒 C．“火药”中的红磷可用白磷代替

D．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

8．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1

9．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( ) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO－4 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO－4

3＋

B．MnO－4＞Cl2＞Fe＞I2

D．Fe3＋＞MnO－4＞Cl2＞I2

10.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应

B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂

二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)

11．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )

－

A．氧化性：ClO－＞SO24＞I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

2

D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

13．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中失去电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移[来源:学科网ZXXK] D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

14．.(2010·上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变

－

成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

____

(2)整个过程中的还原剂是

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变

化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若由KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

15．(10分) （2009·上海，24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。

(3)根据上述反应可推知____________(填序号)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4[来源:学科网ZXXK] b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的

3

方向和数目。

＋

16．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2

是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO2的方法之一为：

△

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

17．(2011年高考福建理综)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O3＋I2===S4O6＋2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·LI2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3

溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________ mol。

－1

2－2－

－

4