(9份试卷汇总)2019-2020学年广东省梅州市化学高一(上)期末统考模拟试题 下载本文

处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B________;D________请写出C中发生反应的化学方程式________

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3 , 其物质的量比为1:2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 C 20 D 3 C 21 A 4 D 22 A 5 B 23 B 6 B 24 D 7 C 25 C 8 D 9 D 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C 15 C 16 A 17 A 18 B 二、填空题 26.⑦⑧ ①④ ⑤ ⑥ ② ⑨ ⑦ ①②④⑤⑥ 三、推断题

27.Fe 火焰呈苍白色、有白雾生成 化合反应 nO2+4HCl(浓)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 四、综合题

28.钠HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O盐酸小液滴 五、实验题

29.①④ 防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 偏高 偏高 把反应产生的CO2全部导入U型管中 106(d—b)/44a×100% 30.MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,

MnCl2+2H2O+Cl2↑

又起漂白作用,使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升 11:3

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中,充分反应后,生成H2最多的是( ) A.1mol/L的HCl C.3mol/L的NaOH A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42- C.K、Na、Cl、CO3 A.溶解度: Na2CO3> NaHCO3

B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D.等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应,产生的CO2一样多

4.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数

5.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是

+

+

2-

B.5mol/L的HNO3 D.18.4mol/L的H2SO4 B.Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣ D.K、

+

2.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )

、MnO4、SO4

-2-

3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是 ...

A.探究钠与Cl2反应 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 6.以下实验目的可以实现的是

B.证明Na2O2与水反应放热 D.鉴别纯碱与小苏打

A.证明SO2易溶于水 B.除去氯气中的HCl杂质

C.证明碳酸酸性强于硅酸 D.蒸发溴水获取溴单质

7.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.亚硫酸氢钙溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铁溶液 D.氯化铵溶液 8.下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C.可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃

D.硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 9.下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是 A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥

10.香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。

下列说法正确的是 ( ) A.物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B.CHCl3分子具有正四面体结构

C.物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D.香草醛可发生取代反应、加成反应 11.下列说法不正确的是 A.二氧化硅用于制造光导纤维

C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质 12.下列叙述正确的是( )

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨 13.下列电离方程式错误的是 ..A.NaOH→Na++OH- C.H2SO4→2H+SO4 对应的操作规范的是( )

+

2-

B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

B.H2ODH++OH- D.HClO→H+ClO

+

-

14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容

15.在下列反应中,HCl作还原剂的是( ) A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C.MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

16.下列物质中,不属于合金的是( ) ...A.青铜 B.不锈钢 C.硬铝 D.水银

17.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl﹣离子完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:6 D.1:3:9

18.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装

有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项 A B C D A.A 现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 B.B 解释或结论 非金属性:Br>S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 C.C D.D 19.下列说法正确的是

A.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色 B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性

C.Fe的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀 D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

20.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( ) A.CO2(g)通入NaOH溶液 C.NH3(g)通入CH3COOH溶液

B.CO2(g)通入石灰水 D.NH3(g)通入盐酸中

3+

21.下列化学过程中,涉及氧化还原反应的是

A.实验室制取氧气 B.萃取碘水中的碘 C.粗盐提纯 D.用海水制取蒸馏水 22.在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1

23.现有三组溶液:①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

24.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移的电子数为0.2NA C.1.8g D2O中含有的中子数为NA

D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?离子的数目小于NA 25.下列有关试剂的保存方法,正确的是( ) A.少量金属钠密封保存在水中 B.新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.氢氟酸保存在塑料瓶中 二、填空题