分子与原子教案

2014 年 1月 日 姓 名 辅导科目 化学 学生姓名 年级 初三 课时 2h 上 课 时 间 教 材 版 本 人教版 课题名称 分子与原子 教学目标 掌握分子与原子的性质，本质区别，相对原子质量的大概定义 教学重点 分子与原子的性质 教学方法 教学及教学难点 分子与原子的本质区别，原子构成 学与练结合方法 辅导过程 一、与学生简单沟通，了解学生目前学习的大致情况，上次作业讲评。 二、知识归纳 一．原子构成 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1.在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 为什么整个原子不显电性？ 2.质子数和中子数不一定相等但很接近。 3.质子数+中子数=相对原子质量 4.电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 二．元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的即讲种类，有讲个数，有数量多意义。 少的含义。 使用应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 范围 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水如；一个水分子，是由两个氢原是由氢元素和氧元素组成的。 子和一个氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 三.相对原子质量 1.概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。 某元素一个原子的质量 (单位是“一”，符号是“1”，2.相对原子质量＝ 一般不写出) 1/12×一个C-12原子质量 [巩固提问]： ①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？ ②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？ 3.相对原子质量约等于质于数加中子数。 相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。 4.质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。 (四)总结、扩展 1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。 说明：（1）一次备课可用多张纸，不限张数，备好课为目的；（2）此《教案》所要求内容须认真填写，不准空项。

课堂练习 （或课堂反思） 课 堂 小 结 作 业 学生课堂 亮 点 对学生或 家长建议 卷子一张附后 课 后 记 学生或家长签字 教务部门签章