为同一主族，可知Y为S元素；Z为短周期主族元素，且原子序数比Y(S)大，可知Z为Cl元素。
A.简单离子半径：S2?>N3?>O2?>Al3+，故A错误； B.SiO2用于制作光导纤维，故B错误；
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，题中未给出最高价，故C错误； D.CO是不成盐氧化物，既不能和HCl反应又不能和NaOH反应，故D正确。 故选D。
19.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 【解答】
A、铜和稀硫酸不反应，不能生成气体，故A错误；
1818B、D2O与H2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gD2O与20gH2O的物质的量均为1mol，
且两者中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；
C、FeI2溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I?，再氧化Fe2+，而由于FeI2的物质的量不明确，故被氧化的I?的量不明确，故反应转移的电子数无法计算，故C错误； D、铝在冷的浓硝酸中钝化，故27g铝不能反应完全，则转移的电子数小于3NA个，故D错误。 故选B。
20.【答案】A
【解析】解：A、64g碳化钙的物质的量为1mol，而碳化钙中含3条共价键，故1mol碳化钙中含3NA条共价键，故A正确；
1818B、D2O与H2O的摩尔质量均相同，均为20g/mol，故20gD2O与20gH2O的物质的量均
为1mol，且两者均含10个中子，故含有的中子的个数均为10NA个，故B错误； C、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故含有的分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误。 故选：A。
A、求出碳化钙的物质的量，然后根据碳化钙中含3条共价键来分析；
18B、D2O与H2O的摩尔质量均相同，且均含10个中子；
C、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
21.【答案】D
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A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，【解析】解：分别发生加成、氧化反应，反应类型不同，故A错误；
B.乙醇与NaOH不反应，而乙酸与NaOH发生中和反应，故B错误；
C.苯与溴水不反应，应为苯与液溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯，故C错误；
D.分子式为C5H11Br是C5H12的一溴代物，而C5H12的同分异构体有三种：
CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4；CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4种，种，故其一溴代物有3种；则其一溴代物有4种；C(CH3)4的H原子只有一种，则其一溴代物有1种，故C?5H12的一溴代物即C5H11Br的结构有8种，它们的熔点、沸点各不相同，故D正确； 故选：D。
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，分别发生加成、氧化反应； B.乙醇与NaOH不反应； C.苯与溴水不反应；
D.分子式为C5H11Br是C5H12的一溴代物，根据C5H12的同分异构体有三种：
CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，结构不同、性质不同．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
22.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的结构和公式的运用是解题关键。 【解答】
A.22.0g T2O的物质的量为22g÷22g/mol=1mol，含有中子的物质的量为1mol×12=12mol，含有的中子数为12NA，故A错误；
B.铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜与硫反应中转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.标准状况下CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，故C错误； D.H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子浓数为0.2NA，故D正确。 故选D。
23.【答案】D
【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为N、Z为O、M为F、W为Si，甲为SO2，乙为HNO3、NH4NO3等，
A.化合物乙若为NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；
B.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点高、硬度大，故B正确；
C.X、Z形成的某种化合物，如过氧化氢，可与二氧化硫反应生成硫酸，为强酸，故C
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正确；
D.由于F元素的非金属性最强，则HF的还原性较弱，故D错误。 故选：D。
X的质子数与电子层数相同，应为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，应为SO2，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W原子核外电子数是Y的2倍，则W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，以此解答该题。
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质。
24.【答案】B
【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S， A.非金属性S>P，W的氢化物比R的氢化物稳定，故A正确；
B.T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故B错误； C.电子层越多，原子半径越大，则Q的原子半径比T的小，故C正确； D.W和Q的原子序数分别为16、6，原子序数之差为10，故D正确； 故选：B。
图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S， A.非金属性越强，对应氢化物越稳定； B.T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝； C.电子层越多，原子半径越大； D.W和Q的原子序数分别为16、6．
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
25.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类． 【解答】
由A、C的最低价离子分别为A2?和C?，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C?具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。
A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A>B>C，故A正确； B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B>A>C，故B错误；
C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，
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所以A2?>C?>B2+，故C正确；
D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C>A>B，故D正确。 故选B。
由A、C的最低价离子分别为A2?和C?，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C?具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，结合元素周期律知识解答该题．
26.【答案】A
【解析】解：①某些元素自然界中不含有游离态，如硅元素、钠元素等，故①错误； ②离子可分成原子，可再分，故②错误；
③物质的化学性质不一定不由分子保持的，如二氧化硅，故③错误；
④电子的质量可忽略不计，原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等，故④正确；
⑤某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，O元素，但是混合物，故⑤错误；
中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，⑥质子数、故⑥错误；
但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故⑦正⑦碱性氧化物都是金属氧化物，确；
⑧和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可以是金属氧化物如Mn2O7，故⑧正确。 故选：A。
①某些元素自然界中不含有游离态； ②离子可分成原子；
③分子是保持这种物质化学性质的最小粒子； ④电子的质量可忽略不计；
⑤由同一种元素组成的物质可能含多种物质；
⑥质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子； ⑦碱性氧化物都是金属氧化物；
⑧和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．
本题考查了物质分类的方法和物质结构分析，概念的实质理解是解题关键，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
27.【答案】D
【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意明确甲基与碳正离子、羟基与氢氧根离子的区别．
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