B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。 答案 AB 【反思归纳】
判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
金属的防护
3.下列说法中错误的是( )
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀(2017·江苏化学) B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀(2015·江苏化学) C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀(2014·江苏化学) D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(2012·江苏化学)
解析 A项，钢铁管道连锌，锌作负极，钢铁管道作正极，受到保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，正确；B项，牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，外加电流的阴极保护法为电解原理，正确；C项，铁－铜 构成原电池，铁为负极，加快铁的腐蚀，错误；D项，镀层受损后，铁暴露出来，铁、铜与雨水构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确。 答案 C
4.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器与直流电源的正极相连 C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
解析 A、C两项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快；在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免了金属的腐蚀，D正确。 答案 D
【知识网络回顾】
1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( ) A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
解析 铝活动性强，易与空气中的氧气生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，具有很强的抗腐蚀能力。 答案 D
2.下列关于电化学知识说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B.电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态
解析 A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋，错误；B项，阳极
除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动顺序表可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子成为Fe2＋，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，所以在阴极上依次生成的亚铁离子、Cu、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO使溶液恢复至原状态，错误。 答案 B
3.(2016·南京盐城徐州连云港高三二模)用下图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( )
A.电解过程中，Ca2＋向阳极移动
B.阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑ C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极
解析 A项，电解过程中，阳离子(Ca2＋)向阴极移动，错误；B项，从图中可以看出，阳极处有CO2生成，C化合价升高失去电子，电解质为熔融物，故用
O2－平衡电荷，正确；C项，电解过程为：CaO电离成Ca2＋，Ca2＋得电子生成Ca，2Ca＋TiO2===2CaO＋Ti，由Ca守恒知，装置中CaO的总量不变，错误；D项，铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，其中PbO2作正极，根据“正接正”原理，故“＋”应接在PbO2电极上，错误。
答案 B
4.(2018·无锡期中)南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。 电池工作原理示意图如下图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2 和O2。下列说法正确的是( )
A.该电池放电时的正极反应为：2Li－2e－＋CO23－===Li2CO3 B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应是：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
解析 放电时，负极：Li－e－===Li＋，正极：3CO2＋4e－＋4Li＋===2Li2CO3＋C，总反应为：4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。充电时：阳极：2Li2CO3－4e－===4Li＋＋2CO2↑＋O2↑，阴极：4Li＋＋4e－===4Li，电解
总反应为：2Li2CO3=====4Li＋2CO2↑＋O2↑。A项，正极发生还原反应，得电子，错误；B项，锂可以和水反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，不能用水溶剂，错误；C项，由题给信息，只有Li2CO3发生氧化，且生成CO2和O2，错误。 答案D
1.下列说法正确的是( ) A.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C.电镀时，用镀层金属作阳极
D.将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
解析 A项，水中的H＋在阴极放电，剩下OH－，烧碱在阴极区生成，错误；B项，氯化铝是共价化合物，