新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全部教案 下载本文

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分子中各键的

不重合

向量和不为零

极性分子

H2O、NH3、CH3Cl

一般规律:

a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如:

HCl、 HF、HBr

O2、

b. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如: H2、P4、C60。

c. 以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。

d. 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围的原子

是相同的原子,一般是非极性分子。

反思与评价:

组织完成“思考与交流” 。

补充练习:

1、下列说法中不正确的是

( )

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、有共价键的化合物,不一定是共价化合物

C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子

2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列

分子属极性分子的是(

A、HO B、CO

2

C、 BCl

2

D

3

、 NH

3

3、下列各分子中所有原子都满足最外层

8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移

的是(

2

A、 BeCl

B 、 PCl

3

C 、 PCl

5

D 、 N 2

4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正 确的是(

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、非极性分子一定含有非极性键

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D、极性分子一定含有极性键

5、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性

分子,并与同学讨论你的判断方法。

分子

空间构型 分子有无极 分子 性

空间构型 分子有无极

HF

H2 O

O2

CO2

BF3

NH3

CCl4

6、根据下列要求,各用电子式表示一实例:

( 1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子

( 2)、只含有离子键、极性共价键的物质

( 3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于极性分子的

结构简式是

;属于非极性分子的结构简式是 。

8、已知化合物 B4F4 中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间的距离 相等,试画出 B4 F4 的空间构型,并分析该分子的极性。

参考答案:

1、D 2 、AD 3 、B 4 、AD

5、

分子有无极

分子

分子有无极

分子

空间构型

空间构型

直线型 直线型

直线型 V 形

有极性 有极性

O2 CO

2

无极性 无极性 HF HO

2

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BF3

平面三角形 正四面体

无极性

无极性

NH3 三角锥 有极性

CCl4

6、(1)NH3或 PH3 7、 略

( 2) NaOH或 NH4Cl ( 3) CCl4 或 CS2

8 、略

第二章 分子结构与性质

第三节 分子的性质

第二课时

教学目标

6.

范德华力、氢键及其对物质性质的影响 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 例举含有氢键的物质

7.

8.

4

.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5.培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学难点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学过程

[ 创设问题情景 ]

气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?

学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。

[ 结论]

表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力。

[ 思考与讨论 ]

仔细观察教科书中表 2-4 ,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论?

[ 小结]

分子的极性越大,范德华力越大。

[ 思考与交流 ]

完成“学与问”,得出什么结论?

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