【20套精选试卷合集】兴安市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案 下载本文

D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

8.对于Cl2+SO2+2H2O =H2SO4+2HCl反应,下列说法正确的是( )

①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性 A.只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥ 9.下列叙述中正确的是( )

①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B.若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA,则Na的数目大于NA C.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反应转移的电子数目为6NA D.标准状况下,11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

11.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反应),所得A的水溶液

密度为ρ g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )

1000?VρV1 000ρV1 000ρV

A. B. C. D.

MV+22 400MV+22.422.4(V+1)ρMV?224012.下列化学反应能用离子反应Ca2+ 2HCO3+ 2OH? CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是( ) A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH 13.下列说法正确的是( )

A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强 B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,

则氧化性强弱顺序为:Fe3+ > Cu2 > Fe2+

C.已知还原性:B > C> D,反应 2C + D2 = 2D +C2和

反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 14.下列解释事实的方程式不正确的是( ) ...A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O

NH4+ +OH

B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O= 2OH+2Na++H2↑

C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH+2H2O = 2AlO2 +3H2↑

通电 2+ +2 Cl- D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu -

15.某未知溶液可能含Cl、SO32、Na、SO42、Al3,将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝。取少量

试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A.一定有Cl

16.向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液,生成的沉淀Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共 存的是( )

A.d点对应的溶液中:、NH4、CO23、I B.c点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO3、Na C.b点对应的溶液中:Na、S2、SO24、Cl D.a点对应的溶液中:Na、、SO24、HCO3

17. 能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ( ) ①Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ +2OH +2H+ +SO42=BaSO4↓+ 2H2O ②Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ + OH+ H++ SO42—=BaSO4↓+ H2O ③ Ba(OH)2和Al(SO4)2:2Ba2+ + 4OH+ Al3++ 2SO42=2BaSO4↓+ AlO2 ④Ba(OH)2和Al(SO4)2:3Ba2+ + 6OH+ 2Al3++ 3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ A.③④ B.②④ C.①③ D.①④ 二.填空题(五个大题,共49分 )

18.(每空1分,共8分)实验室需要配制0.1 mol·L CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算,应选择下列正确________

A.需要CuSO4 固体8.0g B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________ 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_________________________________________。 (6)定容,摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签, 注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶 液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19.(每个方程式2分,其余每空1分,共8分)现有下列物质:①I ②铜 ③稀硝酸 ④NH3

⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

-1

--

--+-+

B.一定有SO42

C.一定没有Al3

D.一定没有SO32

分类标准 属于该类的物质 电解质 盐 +-非电解质 混合物 (2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H+OH= H2O,写出该离子反应对应的化学方程式 。

(3)物质①的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为 。

20.(每空2分,共12分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体

系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和。 (1)根据题意,可判断出是 (写化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式: (3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂

能 (填“失去”或“得到”) mol电子.

(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。 21.(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种,

为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验: 实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;

实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。 (1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。 实验①:含有 ;不含 ; 实验②:含有 ;不含 ; 实验③:含有 ;

(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。

22.(每空2分,作图3分,共13分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g

的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________,阴离子是________。 (2)试通过计算确定:n(Al3+)=________;该结晶水合物的化学式________ 。 (3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L1。 ①加入 mLBa(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。

化学答案

一.选择题(每小题只有一个正确答案,3分×17=51分)

1—5.C B A C D 6—10.D A D B B 11—15.B C B D C 16—17.C D 二.填空题(5个大题,共49分 ) 18.(每空1分,共8分)

(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (不写规格或字错误不给分) (2)C (3) 偏高

(4)搅拌,加速CuSO4·5H2O溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (6)偏低

19.(8分,第1小题每空1分,其余每空2分)

(1)①⑤⑥ ①⑤ ④ ③⑦⑧ (该小题各空漏选、错选均不得分) (2)Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O (3)O2 + 4I + 2 H2O = 2I2 + 4OH 20.(每空2分,共12分) (1)H2O

(2)6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O (3)NH4C1 得到 24 (4)80g

21.(8分) (每答对一个离子符号给1分,有任何错误一律不得分) (1)① 含有I 不含Fe3+

② 含有CO32、Na+ 不含SO32 和Ba2+

③ 含有SO42 (1分,可以答成“含有CO32和SO42”,其他答案不得分) (2)Cl (1分)

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