Mg（OH）2 回答下列问题：

9.6 11.1 （1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3

＋

。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。 （5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题： ．．．．

(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。 (2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。 (4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。 A．重力沉降法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法

(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。

2+

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A

【解析】A、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，选项A选；B、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，选项B不选；C、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目不变，选项C不选；D、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，选项D不选；答案选A。 2．D

【解析】有机物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，属于无机物，碳氢化合物属于有机物，故D正确。 3．A

【解析】一定条件下，①乙烯可以与氢气加成，②乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，③丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，④苯能够与氢气发生加成反应，故选A。 4．C 【解析】

A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75 %，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。

点睛：考查化学与生活的判断。正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。 5．C

【解析】A项，甲烷为正四面体结构，故A错误；B项，丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能都在同一个平面上，故B错误；C项，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确；D项，乙醇

分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一个平面上，故D错误。

点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。 6．D

【解析】分析：混合物能用分液法分离，说明两种液体互不相溶，且密度不同，据此解答。 详解：A. 四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，A错误； B. 溴易溶在有机溶剂中，则苯和液溴不能分液法分离，B错误； C. 乙醇和水互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，C错误； D. 硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分离，D正确。 答案选D。 7．D 【解析】 【详解】

A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误； B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；

C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确； 答案选D。 8．A 【解析】 【详解】

A、17Cl与17Cl都是Cl原子，得电子能力相同，故A正确；

B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2￣、Na+、Mg2+等化学性质不相同，故B错误； C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则S2￣半径大于Cl￣，故C错误； D、因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但没有指明最高价含氧酸，故D错误； 答案选A。 9．D 【解析】 【详解】

A. 常温常压下，H2O为液态，HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确； B. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；

3537C. F的非金属性比O强，所以HF比H2O稳定，故C正确；

D. NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误； 所以本题答案：D。 10．C 【解析】 【详解】 A．2H2O2不选； B．Cl2+H2O

HCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；

2H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A

C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选； D．C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变

为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选； 答案选C。 11．B

【解析】分析：A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析； B．原电池中阴离子向负极移动；

C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水； D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。

详解：A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误； B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；

C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e=H2O+3CO2，C错误；

D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。 答案选B。 12．C 【解析】 【详解】

某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族； 答案选C。 13．B 【解析】

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