大学化学复习第二章 下载本文

解:(1) 溶液的质量分数为:

wB?17.1g?100%?14.6%

117.1g(2) 已知蔗糖摩尔质量为:342g·mol-1,则 物质的量浓度:

17.1g/342g?mol?1?1000cm3 = 0.454mol· cB = dm-3 ?3117.1g/1.0638g?cm(3) 质量摩尔浓度为:

17.1g/342g?mol?1bB??1000g?0.5mol?kg?1 3?3100cm?1.0g?cm(4) 摩尔分数为:

100cm3?1.0g?cm?3?5.56mol H2O 的物质的量 n??118g?mol

蔗糖的物质的量 n?17.1g?0.05mol ?1342g?molx糖?0.05mol?8.91?10?3

(5.56?0.05)mol5.56mol?0.991

(5.56?0.05)molxH2O?40.溶解3.2g 硫于40g 苯中,苯的凝固点减低了1.60 K ,试求溶液中的硫分子式有几个硫

原子组成的。已知:笨的Kf =5.12 K ·kg ·mol-1 解:设 硫分子( Sn)的摩尔质量为MB

m?3.2gm3.2g40g根据 ΔTf = Kf·bB bB = ? = =

40g???????bB =

??f?f

??f3.2g??f3.2g?5.12??kg?mol?13.2g = 即 MB = =

40g?1.60?40g????f40g???fMB = 0.256kg·mol = 256g·mol

已知硫原子的摩尔质量为:32.056g·mol

-1

-1

-1

256g?mol?1硫分子中有 = 7.9 ≈ 8(个硫原子) ?132.065g?mol

41.某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰。此溶液在20℃时的蒸气压为多大?渗透压为多

大?

解:(1)根据ΔTf = Kf?bB,查表,水的凝固点降低常数为1.86K ? kg ? mol1

-

bB =

?TfKf =

0.25? = 0.134mol?kg-1 ?11.86??kg?mol*根据: ?p?pn??p*?x(B)

n??n?因此,要计算出蔗糖的摩尔分数x(B) :

x(蔗糖)?0.134mol?2.406?10?3

10000.134mol?mol18.0 查表:在20℃时,水的饱和蒸气压为:2333.14Pa

△p=2333.14Pa×2.406×10-3=5.614Pa

蔗糖的蒸气压为:P(蔗糖) = 2333.14Pa - 5.614Pa = 2327.53Pa (2)对于稀溶液: cB?bB

∏(蔗糖)=

nBRT = 0.134mol?m-3×1000×8.314Pa?m3·K-1·mol-1×(273+20)K = 326.4kPa V42.计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)。

(1)0.10mol·kg -1 HAc溶液中加入等质量的 0.0500 mol·kg-1 KAc溶液; (2)0.10 mol·kg-1 HAc 溶液中加入等质量的 0.050 mol·kg-1 HCl溶液; (3)0.10 mol·kg-1 HAc 溶液中加入等质量的 0.050 mol·kg-1 NaOH溶液。 解:

(1)等质量混合,浓度即减半

所以:b(HAc) = 0.05mol·kg-1 b(KAc) = 0.025 mol·kg1

HAc ? H+ + Ac-

b平(mol?kg?1)

0.05-x≈0.05 x x+0.025≈0.025

0.025x????5b 1.76?10?b0.05b?

x-5

= 3.5×10 ?b平衡时 b(H+ ) = 3.5×10-5 mol·kg-1,

b(Ac- ) = 3.5×10-5 + 0.025 ≈ 0.025mol·kg-1

HAc解离程度降低,此为同离子效应的作用。 (2)等质量混合,浓度减半,即

b(HAc) = 0.05mol·kg-1

b(HCl) = 0.025 mol·kg1

HAc ? H+ + Ac-

b平(mol?kg?1)

0.05-x≈0.05 x+0.025≈0.025 x

0.025x???-5b x = 3.52×10-5 1.76×10 =b0.05b?b?平衡时 b(H+) = 3.52×10-5+0.025 ≈ 0.025mol·kg-1

b(Ac-) = 3.52×10-5 mol·kg-1

( 同离子效应的作用 )

(3)等质量混合,浓度减半,即

b(HAc) = 0.05mol·kg-1 b(NaOH) = 0.025 mol·kg1 HAc + OH- ? H2O + Ac- 中和反应前/(mol·kg-1) 0.050 0.025

中和反应后/(mol·kg-1) 0.025 反应系统为HAc―NaAc缓冲溶液,其中

0.025

b酸b(H?)0.025??5?5 ?K(HAc)?=1.76?10??1.76?10?bb盐0.025b(H+)=1.76×10-5 mol·kg-1 b(Ac-)=0.025mol·kg-1

43.0.010mol·kg-1 的某一弱酸溶液,在298K时,测定其pH值为5.0,求

(1)该酸的Ka和?。

(2)加入1倍水稀释后溶液的pH值、Ka和?。

解:(1)已知 pH=5.0,即 b(H+) = 10-5mol·kg-1

HA ? H+ + A-

??b平(mol?kg?1) 0.010-10-5≈0.010 10-5 10-5

?Ka??10-5?20.010?1.0?10?8

10?5???100%?0.10%

0.01(2)加入1倍水后,一元弱酸的浓度为0.005 mol·kg-1,

HA ? H+ + A-

b平(mol?kg?1)

0.005-x x x

x2?52)10??? ?Ka?b?0.005?x0.010?10?5b?(由于 x << 0.005, 故 0.005-x ≈ 0.005

10-5 << 0.010, 故 0.010-10-5 ≈ 0.010

x2)?10?10xb所以 = ? = 7.071×10-6

0.010b0.005(即 b(H+) = b(A-) = 7.071×10-6 mol·kg-1

pH = -lg7.071×10-6 = 5.15

?Ka??7.071?10???62?60.005?7.071?10?1.0?10?8

由此证明Ka不随浓度变化。

7.071?10?6???100%?0.14%

0.00544.计算293K时,在0.10 mol·kg-1氢硫酸饱和溶液中:

(1)b(H)、b(S)和pH;

(2)用HCl调节溶液的酸度为pH=2.00时,溶液中的S浓度是多少?计算结果说明什么

问题?

解:(1)已知氢硫酸的K1=9.1×10-8,K2=1.1×10-12

?K1?>>K2,按一级解离式计算:

??2-

+2-

H2S ? H+ + HS- 0.10-x≈0.10 x x

b平(mol?kg?1)