2017届高考化学一轮复习《氧化还原反应》培优专题

训练试题卷

第I卷 选择题

一、选择题

1、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( ) A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

2、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ） A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl

－

+ 2IO3－

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

3、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（ ）

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B． CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

＋5

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I被氧化 4、下列有关说法正确的是（ ）

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

D．1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe（OH）3胶粒个数为NA 5、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 + bCl2+eC

TiCl4＋2Mg

aTiCl4+eCO Ⅰ

Ti＋2MgCl2 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19．2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4．8 mol e－。 A．①②④ B．②③④ C．③④

D．②③⑤

6、已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1．08mol 7、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2（2）2Na2CrO4 + H2SO4

8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是（ ）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

8、反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6mol D．2.2 mol

9、Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol？L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（ ） A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

10、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ） A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2 B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价 C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D．上述反应原理可用于测定O2的含量

11、稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （ ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈有四种稳定的核素

13658

Ce、

13858Ce、

14058Ce、

14258Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

12、科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）

A．O和F无正化合价

B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣ C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应

第II卷 非选择题

二、非选择题

13、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－

14、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式： ，

乙

中

的

现

象

是 ，

可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是 。 (用反应方程式和简要文字回答)。