故答案为：；
（2）A、二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故点：SiO2>CO2，故A错误； B、同周期自左而右电负性增大，电负性顺序：C C、N2与CO为等电子体，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，化学性质稳定，CO还原性较强，二者化学性质不同，故C错误； D、水分子间存在氢键，影响物理性质，不影响化学性质，由于非金属性O>S，所以稳定性：H2O>H2S，故D错误， 故答案为：B； （3）杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，甲基、亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化， 故答案为：sp2、sp3； （4）(CN)2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(CN)2中σ键和π键的个数比为3：4， 故答案为：3：4； （5）HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近， 故答案为：HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近； （6）结构中如1、3、6、7的O2?围成的正四面体空隙有8个，由图可知晶体结构中O2?离子数目为8× 11+6×=4个，则正四面体空隙数与O2?离子数目之比为8：4=2：1； 28Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子； 含有Fe3+和Fe2+的总数为3，晶胞中有8个图示结构单元，不妨取1mol这样的晶胞，则1mol晶胞的质量为m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023个晶胞，1个晶胞的体积为V=(a×10?10)3cm3，所以晶体密度为ρ=m8?232?g/mol，所以晶胞边长32323-106.02?10?V6.02?10??a?10?a=38?232?1010pm， 235.18?6.02?108?23210。 ?10235.18?6.02?10故答案为：2:1；50；3