反应过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等。该技术可以循环使用的物质为______。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图11所示。在0—30小时内，CH4的半均生产速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为______。
21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”
两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内做，则按A题评分。
A．卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合
(1)卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______ (2)图12为F与Mg2、形成的某种离子晶体的晶胞，其中子是______(填离子符号)。
(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物，则该卤化物的化学式为______。
(4)BF3与NH3，能发生反应生成(H3BNF3)，的结构式为______ (用“→”表示出配位键)；中B原子的杂化方式为______。
(5)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为
－
＋
＋
和“实验化学”作答。若两题都
物。
“O”表示的离
N?C－C?N，该分子中σ键和π键数目之比为______。
B．乙酸正丁酯是常用的食用香精。实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图13所示(加热、
搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：
步骤l：制备乙酸正丁酯。在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3—4滴浓硫酸。振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口。加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度。反应完毕，停止加热。
步骤2：产品提纯。将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL10％Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤。洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品。 (1)仪器A的名称是______；加入的B是______ (填名称)。 (2)该实验中，使用分水器的目的是______。 (3)步骤1中判断反应结束的现象是______。
(4)步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10％Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7．下列与化学有关的说法正确的是
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁
C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 8．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H＋4I＋O2＝2I2＋2H2O
B．向2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色)＋H2O
－
＋
－
2CrO42(黄色)＋2H
－
＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋2SO42＋2Ba2+＋4OH＝2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O 9．在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度 起始 第2min 第4min 第6min 第8min 第10min 下列说法错误的是 A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1 B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QJ的热量 10．下列有关实验的叙述正确的是
A．已知Cu2O＋2H＝Cu2＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
11．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种
＋
＋
－
＋
－
－
－
Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
－
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol1(Q＞0)，容
c(NH3)( mol·L-1) 0.8 0.6 0.3 0.3 0.7 0.7 c(O2)( mol·L-1) 1.6 a 0.975 0.975 1.475 1.475 c(NO)( mol·L-1) 0 0.2 0.5 0.5 0.1 0.1
CH2＝CH2－2e+2OH＝CH3CHO+H2O
D.电子移动方向：电极ａ→磷酸溶液 →电极ｂ
13.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+)n(Cl-)可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为11：2：1
16．（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
－
－
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)时间t/min 总压强p 100 kPa N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
0 5 1 5.6 2 6.4 3 6.8 4 7 5 7 则平衡时氨气的转化率为___________。 （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104
25℃，a1(H2CO3)= 4.4×10-7 a2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA二级电离平衡常数a2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。 27.(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液1可加试剂用于调节pH以除去杂质， 可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
浓盐酸
a
b
c
d
e
h
j
f
g
粗铜粉
KMnO4
浓盐酸 NaOH溶液
饱和食盐水 浓硫酸
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。 ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：