07-08-1B
卷号：
二OO七—二OO八 学年第一 学期期末考试
物理化学（一）-2 B卷试题
（05生工、化工除生技外各专业用）闭卷
注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。 考试时间：120分钟 试卷总分：100
一. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 9 分 ）
用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算： （1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ；
（2）CHCl3分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
二. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ）
均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号 1 2 3 4 反应温度T/K cA,0/mol?m-3 cB,0/mol?m-3 300 1 200 500 108 300 1 200 300 64.8 300 600 500 27.0 320 800 800 11 530 ?A,0/mol?m-3?s-1 其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；?A,0表示A的初始消耗速率，即 ，假定反应速率方程的形式为
(1)确定?,?的值和总反应级数； (2)计算表观活化能。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 7 分 ）
CH4 气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH4 CH3- +H- ， E1=423 kJ-mol-1 ； CH3- + CH4 C2H6 +H- ， E2=201 kJ-mol-1 ； H- + CH4 CH3- +H2 ， E3=29 kJ-mol-1 ； H- + CH3- CH4 ， E-1=0 kJ-mol-1 。 已知该总反应的动力学方程式为： = 试求总反应的表观活化能。
四. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ）
已知反应Cu2++Cu===2Cu+在25℃时的标准平衡常数K =1.2×10?6；Cu2+离子的标准生成
吉布斯函数?fG (298 K , Cu2+）=64.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积 Ksp =1.1×10?12。计算下列两电极的标准电极电势。
（1）E (Cu+|Cu）； （2）E (I?|CuI|Cu）。
五. 证明题。 （本大题 6 分 ）
气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。
六. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 17 小题，总计 56 分 ）
1、本小题3分
在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ ）
（1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。
2、本小题3分
某水溶液发生负吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比在纯水的毛细管中的水上升高度低。是不是？（ ） 3、本小题4分
铺展系数? 与? (气/液），? (气/固），? (液/固）的关系是?＝???????????????；若液体在固体表面上发生铺展，则?????????０。（选填 ?，＝，? ）
4、本小题3分
反应系统体积恒定时，反应速率?与?B的关系是? =????????。
5、本小题4分
某反应A + 3B 2Y，其经验速率方程为－dcA/dt =kAcAcB。当cA,0/cB,0 =1/3时，速率方程可简化为－dcA/dt =k’cA3，则k’=?????????kA。
6、本小题3分
对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是 。是不是?（ ）
7、本小题3分
若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（ ） 8、本小题3分
对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。 （1）开始时A的反应消耗速率最快； （2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的；
2
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 9、本小题4分
某复合反应由下列元反应所组成： 2A B ； A + C Y
A 的浓度随时间的变化率 为：（ ） 。 （1）k1cA －k2cB + k3cAcC ； （2）－k1cA2 + k2cB － k3cAcC ； （3）－2k1cA2 + 2k2cB － k3cAcC ； （4）k1cA2－k2cB + k3cAcC 。
10、本小题3分
硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能 Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。是不是？（ ） 11、本小题3分
设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ度 a±= γ± b /b 。是不是?（ ） 12、本小题3分
中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。 13、本小题3分
一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）
14、本小题3分
用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝??????进行。（选填正向，逆向）。 15、本小题4分
已知25℃时，E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E (Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ ）。
（1）1.39 V； （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。
16、本小题5分
下列分散系统中丁铎尔效应最强的是???????????，其次是??????????? 。 （1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。
17、本小题2分
电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成正比。是不是?（ ）
07-08-1B答案
-1
±
，则其离子平均活
物理化学（一）-2试卷B答案
试卷号：16
学校：湖北工业大学
院系：
专业： 年级： 七. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 9 分 ） 解：（1） 设V和Vm 分别为平衡吸附量和最大吸附量，则 即
班级：
=5.45×10 - 4 Pa -1 （4分） ( 2 ) V=
= 73.5 dm3·kg-1 （5分） 八. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ） 解：(1)
由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而?A,0仅为原来的1/4；可知?=2。 （2分） 由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 mol?m-3降到300 mol?m-3，
而?A,0从108 mol?m-3?s-1降到64.8 mol?m-3?s-1；可知?=1。 （4分） 故
从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。
kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-2·s-1 （7分） (2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得
解得：Ea=200 kJ·mol-1 （11分）
九. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 7 分 ）
解： k= ， = ； （2分） = + ＋ － （4分）
即 = ＋ ＋ － （5分）
Ea= （E1 +E2+E3－E－1) （6分） = （423+201+29－0） kJ-mol1
－
=327 kJ-mol1 （7分） 十. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ）
－
解：（1）Cu2++Cu===2Cu+
?rG = 2?fG (298 K, Cu+) ? ?fG (298 K, Cu2+) = ?RTln K
?fG (298 K, Cu+)= 49.38 kJ·mol-1
Cu+ +e? Cu ?rG = ??fG (298K, Cu+)= ?zFE (Cu+|Cu)
E (Cu+|Cu) = 0.512 V (5分) （2）设计电池：Cu | Cu+ || I- | CuI | Cu 电池反应：CuI（s）=== Cu++ I? E = E (I?|CuI|Cu) ? E (Cu+|Cu) = lnKsp
E (I?|CuI|Cu)= ?0.1950 V (11分) 十一. 证明题。 （本大题 6 分 ） 解： 2A(g) Y(g) t=0 pA,O 0 pA (pA,0－pA)
总压力 p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA)
pA = 2p－pA,0 (1) (2分) 对于二级反应： = kA,pt (2) (4分) 将式(1)代入式 (2) ，得： － = kA,pt
经整理 p = pA,0 (6分)
十二. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 17 小题，总计 56 分 ）
1、本小题3分
解：（2） 2、本小题3分
解： 不是 3、本小题4分（每空2分）
解： －[? (液固）+? (气液）?? (气固）] ? 4、本小题3分
解： 5、本小题4分
解： 9
6、本小题3分
解：是 7、本小题3分
解：不是 8、本小题3分
解：（4） 9、本小题4分
解：（3） 10、本小题3分
解：不是 11、本小题3分
解：是 12、本小题3分
解： 等于 13、本小题3分
解：不是 14、本小题3分
解： 逆向
15、本小题4分
解：（2） 16、本小题5分（）
解：（4）（本空2分） （3）（本空3分） 17、本小题2分
解： 是