【详解】

A与B反应生成D，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，则：A是Fe、B是Cl2、C是H2、D是FeCl3、E是HCl、F是FeCl2。

15．A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为_____________；工业上冶炼金属A的方法称为____________。 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为______。

（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_________________。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞ ”、“＞”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）________________________________。

【答案】H2SO4 热还原法 先生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ＞ NH4++H2O【解析】 【分析】

通常状况下，C、D都是气体，二者反应生成了具有刺激性气味的气体F，则F为NH3，C为H2，D为N2。NH3可以和B反应生成两种盐，则B为H2SO4，E为硫酸盐溶液。G、I由相同的两种元素组成，且通常状况下为无色液体，则这两种物质为H2O、H2O2。由于E和G可以发生反应，则E属于变价金属的硫酸盐溶液，G为H2O2，所以A为Fe，E为FeSO4，H为Fe2(SO4)3，K为(NH4)2SO4，J为Fe(OH)3，L为NH4HSO4。 【详解】

（1）经分析，B为H2SO4，A为Fe，该物质的工业冶炼方法为热还原法；

NH3·H2O+H+ NH4HSO4=NH4++H++SO42-

（2）E为FeSO4，向该溶液中加入NaOH溶液，可以看到有白色沉淀生成，白色沉淀会迅速转变为灰绿色，最后转变为红棕色；涉及的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）G为H2O2，H为Fe2(SO4)3，E+G→H的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）K为(NH4)2SO4，L为NH4HSO4；在(NH4)2SO4溶液中，NH4+发生水解NH4++H2OpH更大。

NH3·H2O+H+，溶液呈弱酸性；NH4HSO4是强酸酸式盐，在溶液中HSO4-完全

电离NH4HSO4=NH4++H++SO42-，相当于一元强酸；所以相同浓度的情况，(NH4)2SO4溶液的