16、无机化学万题库(计算题)(4-6) 下载本文

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求:⑴ 1 h 后A 和B的浓度 ? ⑵ 反应的半衰期 。***

13-1

71.对于反应: 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2(g) ,A = 4.3×10 s ,Ea = 103.3

-1

kJ·mol ,求300 K 和310 K 的速率常数k1 和 k2 及 k2 / k1 。**

---- ---

72.用 ClO 氧化 I 的反应是二级反应: ClO + I→ IO + Cl 。在25℃,ClO 和

--3-3-2-13-1

I的初始浓度是a=2.00×10 mol·dm,速率常数 k= 6.06×10 mol·dm·s 。

--

求:⑴ 5000 s 后 ClO 和 I 的浓度 ; ⑵ 该反应的半衰期 。****

73.对于二级反应,如果 a = b ,50%反应所需时间,是20%反应所需时间的几倍?**** 74.假定某一反应的定速步骤是: 2 A (g) + B (g) → C (g) ,若将2 mol A (g) 和 1 mol B (g) 放在 1 L 容器中混合 ,将下列的速率同反应的初始速率相比较: ⑴ A 和 B都用掉一半时的速率 ; ⑵ A 和 B各用掉 2 / 3时的速率 ;

⑶ 在 1 L 容器中装入 2 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 ;

⑷ 在 1 L 容器中装入 4 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 。***

2

75.在高温时 NO2 分解为 NO 和 O2 ,其速率方程式为: -υ(NO2) = k [NO2] 。实验测

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得 592 K 时,速率常数是 4.98×10 mol·dm·s ,656 K时,速率常数是 4.74 mol-13-1

·dm·s 。计算该反应的活化能 。**

76.CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳,分解反应的速率常数在 283 K 时

-4-13-1-2-13-1

为 1.08×10 mol·dm·s ,333 K 时为 5.48×10 mol·dm·s 。 试计算在 303 K 时,该分解反应的速率常数 。***

77.对于气体反应: A (g) + B (g) → AB (g) ,测得其反应速率的数据如下:

-3-3-3-1

实验编号 [A] / mol·dm [B] / mol·dm υ / mol·dm·s

-3

1 0.500 0.400 6.00×10

-3

2 0.250 0.400 1.50×10

-3

3 0.250 0.800 3.00×10 ⑴ 写出反应速率方程式,确定反应的级数 ;

⑵ 计算反应的速率常数 k并标注其单位。**

78.某化学反应 A + B → C ,实验测得下列数据:

-3-3-3-1

[A] / mol·dm [B] / mol·dm 生成C 的υ / mol·dm·s

-4

0.30 0.15 7.0×10

-3

0.60 0.30 2.8×10

-3

0.60 0.15 1.4×10 ⑴ 写出反应速率方程式,确定反应的级数 ;

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⑵ 计算反应的速率常数 k 并标注其单位。**

79.某温度下,二卤化氙的分解反应表示如下: XeX2 (g) → Xe (g) + X2 (g) ,当初始

-3 -3

浓度为 0.010 mol·dm时其半衰期为 200 s ,而初始浓度为 0.030 mol·dm时其半衰期为 66.7 s 。写出该反应的速率方程式,确定反应级数;计算速率常数 k 并标注其单位。

***

2--2--

80.实验测定下述反应: S2O8 + 3 I = 2 SO4 + I3 在298 K于水溶液中有关数据: 实验编号 [I] / mol·dm [S2O8] / mol·dm υ / mol·dm·s 1 0.077 0.077 3.6×10

-5

2 0.077 0.038 1.8×10

-5

3 0.038 0.077 1.8×10

-5

4 0.019 0.077 0.9×10 写出反应的速率方程式并计算反应速率常数 。**

81.在1073 K 时,对下列反应: 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O 测得如下数据:

-3-3-3-1

序 号 [NO] / mol·dm [H2] / mol·dm υ / mol·dm·s

-3 -3 -3

1 6.00×101.00×103.19×10

-3 -3 -3

2 6.00×102.00×106.38×10

-3 -3 -4

3 1.00×106.00×105.34×10

-3 -3 -3

4 2.00×106.00×102.14×10 ⑴ 写出该反应的速率方程式,确定反应级数 ; ⑵ 计算该反应在1073 K 时的反应速率常数 ;

-3-3-3-3

⑶ 当 [NO] = 4.00×10 mol·dm ,[H2] = 5.00×10 mol·dm 时,计算该反应

在1073 K 时的反应速率 。***

14-1

82.对于下列反应: C2H5Cl (g) → C2H4 (g) + HCl (g) 其指前因子 A = 1.6×10 s,

-1

Ea = 246.9 kJ·mol 。试计算 700 K 时的速率常数 k 。**

83.反应 N2O5 (g) → N2O4 (g) +

-5

-3

2?-3-3-1

1-5-1

O2 (g) 在298 K 时速率常数 k1 = 3.4×10 s , 2-3

-1

在328 K 时速率常数 k2 = 1.5×10 s ,试计算: ⑴ 反应的活化能和指前因子 A ;

⑵ 该反应是几级反应?***

84.有两个化学反应,它们的反应速率与温度的关系服从 Arrhenius 方程式。已知第一个反

-1-1

应的活化能为 104.6 kJ·mol ,第二个反应的活化能为 1255 kJ·mol 。试计算当二

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者的温度都由 300 K 升高至 310 K 时,二者的反应速率分别为原来的多少倍?从计算结果的比较,可以得出速率变化与活化能关系的什么结论?***

-3

85. N2O5 的分解反应是一级反应,340 K时 ,N2O5 浓度为0.160 mol·dm,其分解反应的速

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率为0.056 mol·dm·min 。试计算该反应的速率常数及 N2O5 浓度为0.100 mol·dm时反应的速率。**

86.在25℃时,对于下列反应: S2O8 + 2 I→ 2 SO4 + I2 测得实验数据如下: 实验编号 [S2O8] / mol·dm [I] / mol·dm υ / mol·dm·min

-4

-2

-6

2?-

2?2?-3--3-3-1

1 1.0×101.0×10 0.65×10

-4 -2 -6

2 2.0×101.0×101.30×10

-4 -2 -6

3 2.0×100.5×100.65×10 ⑴ 写出该反应的速率方程式,确定该反应的级数 ;

⑵ 计算该反应的速率常数 k 。**

-1-1

87.设某反应的活化能为80.0 kJ·mol ,逆反应的活化能为120.0 kJ·mol 。

⑴ 计算该反应的反应热 。

⑵ 求在800 K时的υ正 和υ逆 各为400 K 时的多少倍?**

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88.实验测得某反应在573 K 时速率常数为 2.41×10 s,在673 K 时速率常数为

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1.16×10 s 。求该反应的活化能Ea 和指前因子 A 值 。***

-1-1

89.将含有0.1 mol·L Na3AsO3 和 0.1 mol·L Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均

匀,发生下列反应:

2 H3AsO3 + 9 H2S2O3 → As2S3 (s) + 3 SO2 (g) + 9 H2O + 3 H2S4O6

实验测得在17℃时,从混合开始至出现黄色 As2S3 沉淀共需时1515 s ;若将上述溶液

温度升高10℃ ,重复实验,测得需时500 s 。试求该反应的活化能 。****

90.在800℃ 时,对于反应 2 A + 2 B = C + 2 D 测得如下实验数据:

实验编号 1 2 3 4 5 起始浓度 [A] / 10 mol·dm6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 。

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起始反应速率 -3-3-3-3-1 -3-3 [B] / 10 mol·dm υC/10 mol·dm·s1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 3.19 6.37 9.58 0.49 1.98 精品文档

6 3.00 6.00 4.46 ⑴ 写出该反应的速率方程式,并确定该反应的级数 ; ⑵ 计算该反应在800℃ 时的速率常数 k ;

-3-3-3-3

⑶ 当 [A]=2.00×10 mol·dm,[B]=3.00×10 mol·dm 时,该反应在800℃ 时的反应速率是多少?***

91.气态三聚乙醛的分解反应为一级反应: (CH3CHO)3 → 3 CH3CHO ,在519 K 时的速率常

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数为 3.05×10 s 。 ⑴ 求此反应的 t 1 / 10 ;

⑵ 实验测得三聚乙醛的起始压力为 4.65 kPa ,它在519 K 、15 min 后的浓度是多少? ****

92.气体反应 A + B → C ,对反应物 A、B 来说都是一级反应,反应的活化能 Ea =

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163 kJ·mol ,温度为 380 K 时的反应速率常数 k = 6.30×10 mol·dm·s ,反

应开始时由等量 A和B (nA = nB) 组成的气体混合物总压力为101.325 kPa ,求温度在 400 K 时的反应速率。**** 93.对于某气相反应 A (g) + 3 B (g) + 2 C (g) → D (g) + 2 E (g) 测得如下动力学数据:

[A] -3mol·dm 0.20 0.40 0.40 0.20 [B] -3mol·dm 0.40 0.40 0.40 0.20 [C] -3mol·dm 0.10 0.10 0.20 0.20 D [D] / dt -3-1 mol·dm·minx 4 x 8 x x ⑴ 分别求出 A、B、C 的反应级数 ; ⑵ 写出反应的速率方程式 ;

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⑶ 若 x = 6.0×10 mol·dm·min ,计算该反应的速率常数 。***

94.100℃时,以质量分数为 0.0325 的 H2SO4 溶液为催化剂,用醋酸与丁醇反应生产醋酸丁

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酯,其速率方程式为 υ= k 醋酸 [HAc] ,k = 1.74×10 mol·dm·min 。今 在此条件下于间歇式反应釜中进行两批生产,两批进料液中醋酸的浓度分别为 0.9

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mol·dm 和1.8 mol·dm ,其余为丁醇。试计算: ⑴ 分别计算这两批进料后的初始反应速率 ;

⑵ 需要多长时间醋酸的转化率达 50% ?****

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