16、无机化学万题库(计算题)(4-6) 下载本文

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44.已知反应 CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g) 在 650 K 和 800 K 时的

3-1-13-1-1

速率常数分别为 0.220 dm·mol·s 和 23.0 dm·mol·s ,计算该反应的活化能是多少?**

-1

45.酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol 。正常人的体温为37℃ ,问病人发烧至40℃时,

酶催化反应速率增加了百分之多少?**

3-1-1

46.700 K 时,CH3CHO 分解反应的速率常数是0.0105 dm·mol·s 。若活化能为 188

-1

kJ·mol ,求800 K 时的反应速率常数 。**

-1-1

47.某基元反应 A → B 的Δ H = 67 kJ·mol ,Ea = 90 kJ·mol ,计算: ⑴ 反应 B → A 的 Ea’ = ?

-5-1

⑵ 若0℃时,k1=1.1×10 min ,则在45℃时的 k2 = ?**

-3

48.反应2 A+B → A2B 是基元反应,当某温度时若两反应物的浓度都为0.01 mol·dm,则

-3-3-1-3

初始反应速率为2.5×10 mol·dm·s 。若 A 的浓度为0.015 mol·dm,B的浓度为

-3

0.030 mol·dm,那么初始反应速率为多少?**

49.通过实验得到反应 A + B +C → 产品 的一些数据如下(在表中所标示的浓度单位为

-3-3-1

mol·dm,反应速率单位为 mol·dm·s):

编 号 A B C 初始反应速率 1 0.01 0.01 0.01 0.05 2 0.01 0.02 0.01 0.05 3 0.01 0.05 0.01 0.05 4 0.01 0.05 0.02 0.20 5 0.01 0.05 0.03 0.45 6 0.02 0.01 0.01 0.10 7 0.03 0.01 0.01 0.15 求:⑴ 反应的速率方程式和反应级数 ; ⑵ 反应的速率常数

-3

⑶ 当A 、B、C的浓度均为0.50 mol·dm 时的初始反应速率。***

-1

50.反应 2 NOCl (g) → 2 NO (g) + Cl2 (g) 的活化能为101 kJ·mol ,已知300 K 时

-5-13-1

的速率常数 k 为2.80×10 mol·dm·s ,求 400 K 时的速率常数。**

51.某化学反应,当温度由300 K 升高至310 K 时,其反应速率增加1倍,求该反应的活化

能 。**

52.实验测得温度为T1 时,物质A 分解反应的有关数据如下:

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[A] / mol·dm υ / mol·dm·s -3-1-30.01 2.0×10-4 0.02 8.1×10 -40.03 1.82×10-3 0.04 3.23×10-3 通过计算回答:

⑴ 写出反应速率方程式,该反应的级数为多少?

⑵ 当温度为T1 时,该反应的速率常数k 及其单位如何?

-3

⑶ 当温度为T1 , [A] = 0.025 mol·dm 时 ,反应速率υ = ?

-1

⑷ 设 T1 = 200 K ,T2 = 300 K ,Ea = 250 J·mol ,k2 = ?***

2-1

53.已知某反应的速率方程为υ= k [A][B] ,反应的活化能 Ea=130 kJ·mol 。在800 K

-3-3-9-3-1

时,[A]=0.001 mol·dm,[B]=0.05 mol·dm,υ= 1.25×10 mol·dm·s 。 试计算1000 K 时 k = ?*** 54.反应 A + B → C 在某温度时的实验数据如下:

实验序号 [A] / mol·dm 0.1 0.2 0.2 -3[B] / mol·dm 0.01 0.01 0.02 -3υA / mol·dm·s 2.5×10-4 5.0×10-3 1.0×10-4 -3-11 2 3 ⑴ 写出其反应速率方程式并确定反应总级数是多少? ⑵ 计算反应的速率常数k 和确定其单位。

-3-3

⑶ 同温度下,[A] = 0.2 mol·dm ,[B] = 0.03 mol·dm ,υ = ?*** 55.已知某二级反应的Δ r Hm (298 K) = 0.08 kJ · mol ,Ea正=180 J·mol ,设 A=

-1

-1

?1 ;试计算该逆反应在300 K 时的 k = ?**

56.在一定温度范围内,NO 和 Cl2 的反应为基元反应: 2 NO + Cl2 → 2 NOCl ⑴ 写出该反应的速率方程并确定反应总级数是多少? ;

⑵ 其他条件不变,如果将容器的体积扩大至原来的2倍,反应速率如何变化? ⑶ 容器体积不变,将NO 浓度增加到原来的3倍,反应速率又怎样变化?*

-1

57.反应 H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) 的Ea 为155 kJ · mol ,还知道HCl (g)的

-1

标准摩尔生成热为-92.31 kJ · mol ,试计算逆反应的活化能 。**

58.已知某反应的Ea正=205 kJ · mol ,Ea逆=156 kJ · mol ,该反应的反应热是多少?

-1

-1

试画出该反应的能量与反应历程图,并将 Ea正、Ea逆和反应热Δ rHm 标在相应的位

Θ

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置上 。**

59.在炼铁高炉的高温下,焦炭与二氧化碳反应 C + CO2 → 2 CO ,其活化能为 160.2

-1

kJ · mol 。计算从900 K 升高至1000 K 时该反应速率将变化多少倍?**

60.在没有催化剂存在时,H2O2 的分解反应 H2O2 (l) → H2O (l) +

-1

1O2 (g) 的活化能为 2-1

75.00 kJ · mol ;当有铁催化剂存在时,该反应的活化能降为 54.00 kJ · mol 。计

算在25℃下过氧化氢的催化分解反应速率是原来的多少倍?**

61.某可逆反应,Ea (正)=2 Ea (逆) 。

⑴ 当温度从380 K 升高到390 K 时,k (正) 增大的倍数是k (逆) 增大倍数的多少倍? ⑵ k (正)从380 K升高到390 K 增大的倍数是从880 K 升高到890 K增大倍数的多少倍?

-1

⑶ 在400 K 时,加入催化剂,正逆反应活化能都减少了20 kI·mol ,计算k (正) 增

了多少倍?k (逆) 增大了多少倍?**** 62.在某容器中,A 与 B 反应,实验测得数据如下:

[A] / -1 mol·L1.0 2.0 4.0 8.0 [B] / -1mol·L 1.0 1.0 1.0 1.0 υ / -1-1 mol·L·s1.2×10-2 2.3×10-2 4.9×10-2 9.6×10-2 [A] / -1 mol·L1.0 1.0 1.0 1.0 [B] / -1mol·L 1.0 2.0 4.0 8.0 υ / -1-1mol·L·s 1.2×10-2 4.8×10-1 1.9×10-1 7.6×10-2 ⑴ 写出该反应的速率方程式,确定该反应的级数。

⑵ 计算反应的速率常数 k 。** 63.某二级反应在不同温度下的反应速率常数如下:

T / K 645 676 k / mol-1·L·min-1 6.17×10-3 21.9×10-3 T / K 714 752 k / mol-1·L·min-1 77.6×10-3 251×10-3 ⑴ 分别以645 K、676 K 和 714 K、752 K两组数据计算计算反应活化能Ea 的平均值; ⑵ 计算 700 K 时的反应速率常数 k 。***

64.已知过氧化氢分解成水和氧气的反应 2 H2O2 (l) → 2 H2 (l) + O2 (g) 是一级反应,

-1

其速率常数为 0.0410 min 。问:

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⑴ 若 [H2O2]0 = 0.500 mol·dm ,t = 10.0 min 后,[H2O2] 是多少? ⑵ H2O2 试样分解一半需多长时间?***

65.偶氮甲烷的分解反应 CH3NNCH3 → C2H6 + N2 的速率数据如下:

时间/min 偶氮甲烷浓度/ mol·dm-3 -3

0 1.21×10-2 10 1.04×10 -220 0.880×10 -233.3 0.706×10 -246 0.575×10 -265 0.434×10 -2 这个反应是一级反应,计算其速率常数 k 。(以上述数据分别计算取平均值)***

66.已知在320℃时反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g) 是一级反应,速率常数 k 为

-5-1

2.2×10 s 。试计算:

⑴ 10.0 g SO2Cl2 分解一半需多少时间?

⑵ 2.00 g SO2Cl2 经2 h 之后还剩多少?****

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67.活着的动物体内C 和 C 两种同位素的比值和大气中CO2 所含这两种同位素的比值

是相等的,但动物死亡后,由于 C 不断衰变,即 6C → 7N + ?1e 其半衰期 t 1 / 2 = 5720 a ,C / C 值便不断下降。考古工作者根据 C / C 值的变化即可推

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算生物化石的年龄。如周口店山顶洞遗址出土的斑鹿骨化石的 C / C 值是现生存动植物的 0.109 倍,试估算该化石的年龄 。***

68.在 500 K 时,硝基甲烷的分解反应是一级反应,其半衰期是 650 s 。求: ⑴ 该反应的速率常数 ;

-3-3

⑵ 硝基甲烷浓度由0.050 mol·dm 降为0.0125 mol·dm 所需时间 ; ⑶ 继 ⑵ 之后又过了 1 h ,硝基甲烷的浓度是多少?***

69.甲醛是烟雾中刺激眼睛的主要物质之一。它由臭氧与乙烯反应生成:

O3 (g) + C2H4 (g) → 2 CH2O (g) + O (g) 。已知这是二级反应,速率常数 k =2×310

-13-1-8-8

mol·dm·s 。在受严重污染的空气中,O3 与C2H4的浓度分别为 5×10和1×10

-3

mol·dm 。试计算:

⑴ 甲醛的生成速率是多少?

-8-3

⑵ 经过多长时间甲醛浓度增加至 1×10 mol·dm ?(超过此浓度甲醛将对眼睛有明

显刺激作用。假定O3 与C2H4的浓度保持不变。)***

70.某化学计量式为 A → B 的反应,是一级反应。生成速率和消耗速率相等,速率常数为

-3-1-3

1.20×10 s。在特定反应中,A 的起始浓度是 0.450 mol·dm,B 的起始浓度是零。

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