中考化学备考 专题 根据化学方程式的计算(含解析) 下载本文

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7、(20XX届湖南省衡阳县第一学期期末试题)某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸2009,平均分成4份,进行实验(石灰石中其它成分不与盐酸反应),结果如下:

实验 加入石灰石样品质量/g 生成C02的质量/g 试计算:

(l)当5g矿石样品与盐酸完全反应时,产生二氧化碳的质量为___________ g。(2分) (2)该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少?(6分)

第1份 5 1.76 第2份 10 3.52 第3份 15 4.4 第4份 20 4.4 解:设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44

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x 1.76g 10044= x1.76gx=4g

4g

该石灰石中碳酸钙的质量分数=╳100%=80%

5g答:(1)生成二氧化碳的质量为,碳酸钙的质量分数为

考点:根据化学方程式的计算

8、(2013?淮安)某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质),放入烧杯中,加入

98g稀硫酸,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题: (1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是g;

(2)样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)

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9、(江苏南京)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气,理论上生成氯化氢气体的质量是多少?

10、(2013?莱芜)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算: 次数 1 2 70 16.4 3 70 14.6 4 70 13.2 加入稀硫酸质量/g 70 剩余固体质量/g 18.2 (1)合金中铜、镁的质量比.

(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程) 【答案】(1)合金中铜、镁的质量比为33:17

(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数为10.5% 【解析】

试题分析:(1)铜不和硫酸反应,而金属镁和硫酸反应生成氢气。对比表格中的数据可知:四次实验中质

量减少值依次为:1.8g、1.8g、1.8g、1.4g。可得出第四次物质已完全反应。因此剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:

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6.8=33:17;