【分析】根据A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3↓+2NaOH。故答案为：CuSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固

体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g。

【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。 【解答】解：

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根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为

×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反

应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g18g=6g。

故答案为：Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑； 6。

=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式。 （2）写出该反应的化学方程式。

【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题。

【解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：

4NH3+5O24NO+6H2O；

（1）由微粒的构成可知，图中属于单质的物质是氧气，化学式是：O2； （2）由上述分析可知该反应的化学方程式是：4NH3+5O2

4NO+6H2O；

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故答为：（1）O2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O。

【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。

【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。 （1）由方程式：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

65 216 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

65 64

可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。 （2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。

故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。 【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

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（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。

【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：

2KClO32KCl+3O2↑；

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密

度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：；

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之

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