“扬子石化杯”

第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：63.5 Br：80 Ag：108 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 核分人 1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。 2．不可使用计算器。

3．用铅笔作答无效。 4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 阅卷人 1．党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。下列做法不符．．合生态文明理念的是 ．

A．发展新能源汽车，实现低碳出行 B．鼓励进口，减少我国自然资源开发 C．技术创新，减少农药化肥用量 D．积极推进国家公园体制试点 2．下列化学用语表述正确的是

A．Li原子结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：

C．二氧化碳的结构式：O＝C＝O D．氯化氢的电子式：

3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3，下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

－

B．用装置乙使Br全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋＋－－

A．使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO、Cl

－＋－－－

B．0.1mol·L1Na2CO3溶液：K、AlO2、Cl、SO42

－＋＋－－

C．0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO3

＋－＋＋－－

D．Kw/c(H)＝0.1mol·L1的溶液中：Ca2、NH4、CH3COO、HCO3 5．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤

C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 A B C D 向苯酚钠溶液中通入CO2 向蛋白质溶液中加入甲醛 向溶液X中加入Na2O2粉末 实验现象 溶液变浑浊 有白色沉淀 出现红褐色沉淀 结论 Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3) 碳酸的酸性比苯酚强 蛋白质发生了变性 X中一定含有Fe3＋ Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 沉淀变为黑色 7．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的一种氢化物常用作制冷剂，B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子中半径最小，D元素是最重要的“成盐元素”。下列说法错误的是 ．．A．原子半径： C＞D＞B＞A

B．A单质的氧化性比B单质的氧化性弱 C．含C元素的盐溶液可能显酸性 D．A和B可形成多种化合物，

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A．B.

C．

D．

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

＋－＋－

Ba2＋OH＋H＋SO42 ====BaSO4↓＋H2O

＋－

B． (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2＋2OH====Fe(OH)2↓ C．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

Mn2＋C12↑＋2H2O

＋

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：

－＋＋

2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn2＋ 10CO2↑＋ 8H2O

10． 5－羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。

下列有关5-羟色胺说法错误的是

A．该有机物分子式为C11H12N2O3 B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应 C．该有机物分子中含有1个手性碳原子

D．1mol该物质最多可与5mol H2或3mol Br2发生反应

11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图：

下列叙述不正确的是 ．．．

A．b极附近溶液的pH增大

－＋

B．a极发生的反应为2H2O－4e ====O2↑＋4H C．当电路中通过1 mol 电子时，可得到2mol LiOH D．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 12．下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023

C．3C(s)＋CaO(s)==== CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反放的△H＞ 0 D．室温下，pH＝3的盐酸溶液与pH＝11的氨水等体积混合，溶液pH＞7 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液，未出现白色沉淀，说明BaSO3易溶于水

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性：Cl＞Si

－＋

C．向含0.1mol FeI2的淀粉溶液中滴加1滴氯水，溶液立刻变蓝，说明还原性：I＞Fe2 D．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含

－

CO32

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－＋＋－

A．0.1mol·L1 (NH4)2SO4溶液中：c(SO42)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

－

B．向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

－＋－＋

c(Na+)＞c(SO42)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

－

C．pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c( OH)＞c(CH3COOH)＋c(H)

－－

D．0.1 mol·L1NaHCO3溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：

＋－－－－

c(Na)＞c(OH)＞0.05 mol·L1＞c(HCO3)＞c(CO32)

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g) 2C(g)各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图所示： 容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量 甲 0.5L T1 0.5 molA 1.5 molB 乙 0.5L T2 0.5 molA 1.5 molB 丙 1.0L T2 2.0 mol A 6.0 molB 下列说法正确的是 A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．T2时该反应的平衡常数K＝0.8

－

C．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)＝0.025mol·(L·min)1

D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5 molB，平衡时B的转化率为25% 二、(本题共2小题，共20分) 16．（12分）高氯酸铜易溶于水，在130℃时发生分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：

（1）“电解Ⅰ”采用不锈钢网和石墨分别作为电极材料。在不锈钢网附近得到的电解产物是 ； （2）“60℃歧化”时生成的产物之为一为NaClO3，则反应的离子方程式为 ； （3）“电解Ⅱ”时阳极反应式为 ； （4）“反应”步骤生成Cu( ClO4)2，该反应的化学反应方程式为 ； （5）“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。则该反应最适宜的温度是 。用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为 （用含a b的代数式表示）。

17．（8分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示（总分反应物、生成物没有列出）：

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3．阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，