第二章 烃和卤代烃

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 甲烷 乙烯 乙炔 结构简式 电子式 空间构型 “C”的杂化方式 有多少个原子共面 对应烃的通式 2．物理性质 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质 （1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH4+Cl2

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

CH2Cl2+HCl

CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+ Cl2

第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳 （2）乙烯

①与卤素单质X2加成 ：CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X

催化剂 △ ②与H2加成： CH2＝CH2＋H2 CH3—CH3

③与卤化氢加成： CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X

??CH3CH2OH（工业制乙醇的方法） ④与水加成 ：CH2＝CH2＋H2O??⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

催化剂?2CO2+2H2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑥易燃烧 ：CH2＝CH2＋3O2???⑦加聚反应 （口诀：单键变双键，两边添横线，横线加括号，“n”右下边）

例如： （3）乙炔的化学性质与乙烯相似 （4）鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法

三、苯及其同系物 1．苯的物理性质

点燃2. 苯的结构

（1）分子式：C6H6，结构简式：_或。

（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 （3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。 （2）化学性质（以甲苯为例）

①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a．苯的同系物的硝化反应： b．苯的同系物可发生溴代反应

（1）有铁作催化剂时： （2）光照时：

总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代，有铁作催化剂时苯环上氢被取代 5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。分子中C—X键易断裂。 3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例） （1）取代反应 （也叫作“水解反应”） ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： （2）消去反应 ①条件：强碱的醇溶液，加热

②化学方程式为： ③能发生消去反应的醇要求是：羟基相邻的碳原子上要有氢 4．卤代烃对环境的污染（了解）

（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。

（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子） （1）实验原理

（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。 （3）实验说明：

①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。 ②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。