小结 分离方法 过滤 蒸馏 分离的物质 用于固液混合物的分离 提纯或分离沸点不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 注意事项 一贴、二低、三靠 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 举例 如粗盐的提纯 如石油的蒸馏 用四氯化碳萃取溴水里的溴 萃取 分离互不相溶的液体 如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液 分液 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 蒸发和结晶 加热蒸发皿使溶液分离NaCl和KNO3混蒸发时，要用玻璃棒合物 不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 唐玲出品
层析
溶解在溶剂里的混合物的分离 分离墨水中的混合物 【典型例题】
例1. 下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C
例2. 下列物质的分离方法不正确的是 （ ） A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 ②溶质在萃取剂中有较大的溶解度 ③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C
例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）
A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取 【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A
例4. 下列实验方案能达到目的的是 （ ） A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤 D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B
例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO3
2+2－2－2－
中含Ba（NO3）2，即除去Ba离子，题中给定CO3或SO4离子作除杂剂。因过量SO4离
2－
子无法通过HNO3酸化除去，故宜选CO3离子。
方法要领：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问题时应特别注意的。
【答案】D
例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是
A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤
【解析】芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，
3+
在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净Fe，加入的NaOH溶液要过量。滤去Fe（OH）3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。凡有⑤操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是无水硫酸钠。
方法要领：解决本题的关键之一是了解芒硝为何物；关键之二是选择合适的反应物。金属Na虽可直接与水反应生成NaOH，但Na比NaOH贵得多。故应直接用NaOH溶液，保
3+
证Fe完全转化为Fe（OH）3沉淀滤去，但过量NaOH一定要用适量H2SO4中和。
【答案】B
例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
Na2CO3BaCl2②溶液③溶液盐酸NaCl①加热Na2SO4NH4HCO3残留物溶解溶液悬浊液过滤滤液④加热煮沸纯净的NaCl溶液 如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
2－
（3）进行操作②后，如何判断SO4已除尽，方法是 （4）操作③的目的是， 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
（5）操作④的目的是 。
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【解析】除杂质的原则是：为除尽杂质，加入的试剂一般过量，而过量的试剂必须在后续的操作中除去。
－
【答案】（1）坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操
2－
作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO4已除尽。（4）除去过
2＋
量的Ba，减少一次过滤操作。（5）除去溶解在溶液中的CO2
例8. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内： 混合物 ⑴提取草木灰中的K2CO3晶体； ⑵海水中提取饮用水； ⑶碘水中提取碘； ⑷从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱； ⑸从KNO3溶液中分离AgCl颗粒； ⑹除去水中的Na、Cl； ⑺除去生石灰中混有少量的碳酸钙 ⑻提取沙砾中的碘 ⑼除去CO2混有少量的HCl气体 ⑽除去O2中少量的CO2 【解析】见知识点复习 【答案】
溶解 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 重结晶 过滤 蒸馏 灼烧 加热升华 饱和NaHCO3溶液 洗气 NaOH溶液 洗气
四、应考锦囊
《考试说明》中的范围和内容：能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。物质的分离和提纯属于基本的实验操作，所以要很好的掌握这部分知识，必须要走进实验室，在动手做实验过程中体会实验原理，掌握实验操作。
五、超前思维：（研究物质的实验方法（二））
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方法 +－