（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的 （写化学式）转化为可溶性物质．

（2）反应②中H2O2的作用是 ． （3）反应③的离子方程式是 ． （4）操作①的步骤是 ． 操作②的名称是 ．

若过滤操作使用下图装置，图中存在的错误是 ．

（5）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中分离出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 ，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是 ．

（6）流程中有一种试剂可以循坏使用，这种试剂是 ． 10．（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注 （1）已知：①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1， ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1， ③Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=﹣157mol﹣1

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为 ．

（2）采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

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为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为 （填“Na+”或“H+”或“OH﹣”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为 ．

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）= ．

②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程﹣能量”示意图．

③温度升高，该反应的平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）． ④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得（cCO）=0.2mol?L

﹣1

，此反应在该温度下的平衡常数为 （保留一位有效数字），此时若向该

容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有 ．

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2017年天津市和平区高考化学四模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）化学与社会都密切相关，下列说法正确的是（ ） A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C．金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶

【解答】解：A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护，故A错误；

B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故B正确； C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；

D．PM2.5（微粒直径约为2.5×10﹣6m）微粒直径大于10﹣7m，不能形成气溶胶，故D错误； 故选：B．

2．（6分）下列有关说法正确的是（ ）

A．铁与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B．加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率

D．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气，故A错误；

B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但浓度增大，化学反应速率增大，故B错误；

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C．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故C正确；

D．中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故D错误． 故选C．

3．（6分）下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+

B．向苯酚纳溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣ C．等物质的量Cl2与FeBr2在溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

【解答】解：A．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故A正确；

B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚，苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3

，

离

子

反应

为：

C6H5O

﹣

+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故B正确；

C．向FeBr2中通入等物质的量Cl2，假设1mol Cl2，则FeBr21mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=1mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=2mol，亚铁离子优先反应，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；消耗0.5mol Cl2，剩余0.5mol Cl2，然后部分溴离子被氯气氧化，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，氧化Br﹣的物质的量为1mol，所以n（Fe2+）：n（Br﹣）：n（Cl2）=1：1：1，所以总的反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl

﹣

，故C错误；

D．用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，电池反应式为：2CuSO4+2H2O反应为：2Cu2++2H2O故选D．

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2Cu+O2↑+2H2SO4，离子

2Cu+O2↑+4H+，故D正确；