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(NH4)2Fe(SO4)2· H2O FeC2O4· H2OFe2O3Fe 已知:FeC2O4· H2O难溶于水,150 ℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。 请回答:

(1)下列操作或描述正确的是 。

A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100 ℃

(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次): 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。

a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。

(3)称取一定量的FeC2O4· H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n(Fe2+)/mol n(C2 )/mol -试样中FeC2O4· H2O的质量分数 9.80×10-4 9.80×10-4 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。

(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是 。

(5)为实现步骤⑤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是 。 32.【加试题】( 10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:

已知: 请回答:

(1)下列说法不正确的是 。 ．．．

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A.化合物A能发生还原反应

B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C.化合物D具有碱性

D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2

(2)化合物F的结构简式是 。

(3)写出C+D→E的化学方程式 。 (4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(

)为原料合成X的合成路线

(用流程图表示,无机试剂任选)。

(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。

须同时符合:①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H—NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N—N键,无O—H键。

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答案全解全析

一、选择题

1.A 硝酸属于酸,故A正确;碳酸钙属于盐,故B错误;二氧化碳属于非金属氧化物,故C错误;氢氧化钠属于碱,故D错误。

2.D A项,此仪器的名称为直形冷凝管,错误;B项,此仪器的名称为容量瓶,错误;C项,此仪器的名称为量筒,错误;D项,此仪器的名称为漏斗,正确。

3.A 氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误。

4.C 氯化钾是强碱强酸盐,其水溶液显中性,故A错误;氧化钠溶于水发生反应:Na2O+H2O

2NaOH,溶液显碱性,故B错误;氯化铵溶液中,NH 水解使溶液显

酸性,故C正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D错误。

5.D 煤的气化、天然气的燃烧、烃的裂解都是化学变化。

6.B 二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误。

7.B Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低,歧化或加入还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S

-

中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;Cu →Cu中Cu元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D错误。

8.C 硫原子结构示意图为,故A错误;乙炔的结构简式为

····

,故B

错误;乙烯的球棍模型为,故C正确;NaCl的电子式为Na[··Cl··]-,

+

故D错误。

9.D 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,故D符合题意。

10.A 碘易升华,不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质,故A不合理。

11.C 的名称为2-甲基丁烷,故A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同分异构体,故B错误;和为同一物质,

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故C正确;CH3CH2OH为一元醇,为三元醇,二者不互为同系物,故D

错误。

12.C 设Y的原子序数为a,则X、Z、W的原子序数分别为a-1、a+8、a+9,则a+(a-1)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故A正确;N和Cl可形成共价化合物NCl3,故B正确;沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与非金属性无关,故C错误;O的非金属性比S强,S2-的失电子能力比O2-的强,故D正确。

13.D 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;B项离子方程式得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO- S +Cl-+2HClO,

-

故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HC

-

CaCO3↓+H2O,故D正确。

14.A 反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再变化则表明反应达到平衡状态,故A正确;反应在恒压容器中发生,容器内压强一直不变,故B错误;断开H—H键和形成N—H键都指正反应方向,故C错误;根据容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶ ∶ ,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。 15.B CH4与Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故A错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应,故B正确;甲烷可溶于四氯化碳,乙烯可与溴发生加成反应,故C错误;苯分子中没有碳碳双键,故D错误。 16.D 单糖不能发生水解反应,故A错误;油脂的皂化反应在碱性条件下进行,故B错误;加入银氨溶液前要加碱中和硫酸,故C错误;福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,故D正确。

17.C 锂(Li)—空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一端为正极,氧气得电子,发生还原反应,正极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,电池总反应为4Li+O2+2H2O 4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正极移动,故B正确。

18.A 由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有c(Cl)+c(OH)盐酸=c(H)=c(CH3COO)+c(OH)醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸消耗的NaOH较多,盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)

19.C CaCl2中只有离子键,故A错误;H2O汽化成水蒸气,只克服分子间作用力,

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