81、下列化合物属极性共价化合物的是（） AKClBNaClCCCl4DHClECH4
82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（） A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的 D直线型的并且对称E非线性的
83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（） A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体 84、第三周期只有8个元素的原因是（） AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（） A42μ8?7×8% -来源网络，仅供个人学习参考 92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了()倍. A25 B2.5 C4 D7.5 93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的() A光源不同 B检测器不同 C检流计不同 D获得单色光的方法不同 B向短波方向移动 C不移动,但高峰值有变化 94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置() A向长波方向移动 D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化. 95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关(). A入射光波长 B溶液浓度 C溶液性质 D温度 96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（） A比色皿厚度 B有色物质的浓度 C比色皿材料 D入射光波长 97、下列操作中错误的是() A配制NaOH标准液时,用量筒取水 B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体 D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液 98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是() A滴定管 B容量瓶 C移液管 D量筒 二、填空题 1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学 和化学四大分支学科。 2、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。 3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。 -来源网络，仅供个人学习参考 4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。 5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。 6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。 7、比较下列溶液渗透压的大小： 0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11, 1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O3 8、比较下列溶液渗透压的大小： 0.1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22O110.001mol/LC3H8O3（甘油） 9、比较下列水溶液的渗透压： 0.1mol/kgC2H5OH0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时,聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。 11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是。 12、将12mL0.01mol/LAgNO3溶液和100mL0.005mol/LKCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式为。 13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；；；； 14、向25mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为，该溶胶的胶粒带电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是，使溶胶聚沉的三种主要方法是。 15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。 -来源网络，仅供个人学习参考 0.1mol/kgNaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为。300K，0.1mol/LNaCl水溶液的渗透压约为kPa。 16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的倍。 17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应问题。 18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态液态固态。 19、对于一般的基元反应：aA+bB→dD+eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=。 20、在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是kJ/mol，而ΔU是kJ/mol。 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)21、在一定温度下，可逆反应达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。 22、在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会。 23、已知下列反应的平衡常数：H（+S(s)==H2S(g)K1；S(s)+O2(g)==SO2(g)K2；2g）则反应H2（g）+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为。 24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为。 25、正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。 26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。 27、对于CO(NH2)2(s)+H2O(g)==CO2(g)+2NH3(g)已知尿素在25℃和P下分解需吸热88.8kJ/mol，则1mol反应的Wv=kJ/mol，△rU0m=kJ/mol，△rH0m=kJ/mol。如果已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数K=4.0，则25℃时，该反应的标准平衡常数K=， △rG0m=.kJ/mol，△rS0m=kJ/mol。 28、按有效数字计算规则计算: 1.20×(112-1.240)/5.4375= -来源网络，仅供个人学习参考 θ θ θ