一、选择题
●用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用 A. Q检验 B. G检验 C. F检验 √D. t检验 ●有两组分析数据，要比较他们的测量精密度有无显著差异，应当用 A. Q检验 B. G检验 √C. F检验 D. t检验 ●偏差是衡量下列何者的尺度
√A、精密度 B、置信度 C、准确度 D、分离度 ● 定量分析工作要求测定结果的误差
A、越小越好 B、等于零 C、无要求 √D、在允许误差范围内 ●偶然误差的性质是
A．在多次平行测定中重复出现 B.对分析结果的影响比较恒定 √C．随机产生 D.增加测定次数不能使其减小
●使用分度值为0.01mg的十万分之一的分析天平，如要求称量的相对误差≤0.1%，则要求试样重量
A、≥0.01g B、≥0.10g √C、≥0.02g D、≥0.20g ●(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，绝对误差最大的数据是 A.30.582 B.7.43 √C.1.6 D.2.4963 ●下面论述中正确的是
A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，一定要求精密度高
C.精密度高，系统误差一定小 D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 ●下列叙述正确的是
√A.系统误差是可以测定的 B.随机误差影响分析结果的准确度 C.操作误差是不可以避免的 D.偶然误差给分析结果带来的影响是一定的 ●从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是
A、随机误差小 √B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小 ●能更好地说明测定数据分散程度的是
√A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差 ●下列论述中错误的是
A、单次测量结果的偏差之和等于零 B、标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C、系统误差呈正态分布 D、偶然误差呈正态分布 2●下列情况引起偶然误差的是
A.重量法测定SiO2时，硅胶沉淀不完全 B.使用腐蚀了的砝码进行称量 √C.滴定管读数最后一位估计不准 D.所有试剂中含有干扰组分 2●分析结果属于系统误差是下列何种情况？（10.12）
A.试样未充分混匀 B.滴定时有液滴溅出 √C.称量时试样吸收了空气中的水分 D.天平零点稍有变动 ●重量分析中，沉淀溶解损失属于
A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.偶然误差
3●甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告位，甲：0.042%；乙、0.04201%，则正确报告应是
A.甲、乙二人的报告均正确 B.甲的报告正确 C. 甲、乙二人的报告均不正确 D.乙的报告正确
1
●称量法中测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.385g，下列分析结果合理的是 A.36% √B.36.4% C.36.41% D.36.410%
●测量某试样，五次结果的平均值为32.30%，s=0.13%，置信度为95%（n=5时，t=2.7）时的置信区间报告如下，其中合理的是（12）
A.32.30±0.1616162 B.32.30±0.162 C.32.30±0.1616 √D.32.30±0.16 ●碱式滴定管起泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致
A、滴定体积减小 √B、滴定体积增大 C、对测定无影响 D、若为滴定NaOH，会使其浓度增大 ●酸式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致 A.滴定体积减小 √B.滴定体积增大
C.对测定无影响 D.若为标定HCl，会使其浓度增大 ●下面四种表述中，正确的是
A、置信水平定得越高越好 √B、置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 C、置信水平越高置信区间越宽 D、置信水平越高置信区间越窄
●为了测定氯化物中的氯的百分含量，欲使1.0mgAgCl沉淀相当于0.100%的氯，问应称取多少克试样？[M(AgCl)143.3,M(Cl)35.45]
A、0.494 B、4.04 √C、0.247 D、1.00
●准确移取0.10mg/mL锌的标准溶液5.00mL，于容量瓶中稀至500mL，则稀释后溶液每毫升含多少微克锌？
A.2.0 B. 1.5 C. 1.0 D. 0.5 2●用酸碱滴定法测定大理石中的CaCO3，宜采用的滴定方式为
A.直接滴定法 √B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 4●下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是
A、固体NaOH B、浓HCl C、固体K2Cr2O7 D、固体Na2S2O3 ●下列物质中，不能直接配制标准溶液的是
A．K2Cr2O7 √B.Na2S2O3?5H2O C. AgNO3 D.CaCO3 ●下列物质中，何种物质不能用于氧化还原滴定反应标定时的基准物
A.K2Cr2O7 √B.Na2B4O7?10H2O C.H2C2O4?2H2O D.Na2C2O4 ●下列物质中，可以作为基准物的是
A. √ZnO B. Na2S2O3?H2O C. H2SO4 D. KOH
●计算0.002000mol?LKMnO4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL，Fe的相对原子量为55.85） A、0.005585 √B、0.0005585 C、0.001117 D、0.0002792 2●标定盐酸溶液时，应选用的基准试剂是
A、√Na2CO3 B、Na2SO4 C、NaOH D、CaCO3 ●Na2B4O7?10H2O常用于下列何种滴定反应标定时的基准物？（12）
A、√酸碱反应 B配位反应 C、氧化还原反应 D、沉淀反应 ●标定NaOH标准溶液的基准物是
A.苯甲酸钠 √B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.碘酸钾
●硼砂（Na2B4O7?10H2O）作为基准物之用于标定盐酸溶液的浓度。若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定
2●若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液浓度时，结果将
2
?1A.偏高 √B.偏低 C.无影响 D.无法确定 2●标定NaOH 溶液时，若采用部分风化H2C2O4?2H2O ,则标定所得的浓度将 A、偏高 √B、偏低 C、无影响 D、不能确定
3●用含有少量中性杂质的H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度，测定结果会（12） √A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
●用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，在称量邻苯二甲酸氢钾时，错记0.6324为0.6234，测出的NaOH溶液浓度将
A.偏高 √B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定 ●pH=1.0和pH=3.0的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是 A、1.0 B、1.5 C、2.0 D、1.3 ●将pH=1.0与pH=14.00的两组溶液等体积混合，所得溶液的pH为 A. 7.00 B. 1.30 C. 13.95 D.13.65
●NaOH标准溶液，因保存不慎，吸收了空气中的CO2，设有2%的NaOH变成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定HCl溶液，甲基橙为指示剂，则结果将
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定
●用甲醛法测定铵盐中的氨，样品中含有少量游离酸，滴定前应进行中和处理，此时选用的指示剂应是
√A、酚酞 B、甲基橙 C、中性红 D、甲基红
●用吸收少量CO2的NaOH溶液来滴定HCl溶液，终点时所选指示剂能使误差最小的是 A、酚酞 B、甲基红 √C、甲基橙 D、百里酚酞 ●用NaOH标准溶液测定食醋中的醋酸含量时，应选用的指示剂为
A.甲基橙 B.甲基红 √C.酚酞 D.二甲酚橙 4●酸碱指示剂的离解常数为pK=10-5，则其理论变色范围为（12） A. 8～10 B. 7～9 √C. 4～6 D. 9～10
4●用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定0.1mol?LNaOH溶液，每份基准物的称取质量范围宜为（Mr（KHC8H4O4)=204.2）（12）
A.0.8g～1.6g √B. 0.4g～0.6g（或0.8g） C. 0.2g～0.4g D. 0.2g左右 ●用0.1000mol?LHCl滴定0.1000mol?L氨水，化学计量点时溶液的pH值应 A、等于7.00 B、大于7.00 √C、小于7.00 D、等于8.00 3●HAc溶液中HAc的分布系数与下列哪个因素有关（12）
A.HAc的分析浓度 B.HAc的平衡浓度 √C.溶液的酸度 D.[Ac] 2●在溶液NH3·H2O中，NH3的分布系数决定于下列因素中的哪一个
A、溶液的pH值 B、[NH3] C、NH3的pKa D、NH3·H2O的分析浓度
●铵盐在催化剂存在下氧化为NO，再氧化为NO2,溶于水得HNO3,用NaOH滴定时，NH4与NaOH物质量的比是
A、1﹕3 B、3﹕1 √C、3﹕2 D、2﹕3 ●根据酸碱质子理论，下述说法不正确的是
A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 √B.H3O 是水溶液中的最强酸 C.OH 是水溶液中的最强碱 D.H3O 的共轭碱是OH 3●下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
2???2?3??3? A.H2CO3?CO3 B.H3O?OH √C.HPO4?PO4 D.H2PO4?PO4
-+
-+
+
-
?1?1?1 3
●在下列几种对应的酸碱组分中，哪一种不是共轭酸碱对
??3??? A．H2O?OH √B．H2PO4?PO4 C．H3O?H2O D．H2PO4?H3PO4
●若用0.1mol·LNaOH溶液分别滴定25.00 mL HCl及HAc溶液，消耗碱的体积相等，则表示 A.HCl和HAc溶液中[H]相等 B.HCl和HAc的分析浓度相等 C.二者的酸度相等 D.二溶液的pH相等 ●下面正确的说法是（12）
??1?1A.在1.00mol?LH2SO4溶液中，[H]=2.00mol?L ??1B.在0.100mol?LH2C2O4溶液中，[H]=2[C2O4]
2?-1
?C. NaHCO3溶液的pH=7.00
D．HF的pKa=3.5，可用NaOH直接滴定
●100mL0.2000mol?L的HAc（pKa=4.74）中加入固体NaOH（M=40.01）0.4001g，则此溶液的pH为
A.2.71 √B.4.74 C.7.00 D.9.00
?1?1●将0.2mol?LHAc与0.1mol?LNaOH等体积混合后，该混合液的pH是（H Ac的pKa=4.74）
?1A.5.28 B.7.00 C.9.26 √D.4.74 ●欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用
A.甲酸（pKa=3.74）及其共轭碱 B.HAc(pKa=4.74)—Ac C.NH3(pKb=4.74）—NH4 D.羟氨NH2OH(pKb=8.04）—NH2OH2 3●欲配制pH=3.2的缓冲溶液，可选择下述何种弱酸及其共轭碱的缓冲体系（12）
A.苯甲酸（pKa=4.21） B.邻苯二甲酸（pKa1=2.0, pKa2=5.4） C.甲酸（pKa=3.8） D.醋酸（pKa=4.74）
●H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12,7.20,12.36, pH=4.6的H3PO4溶液,其主要形式是 A．H3PO4 – H2PO4 B.HPO4- PO4 C.HPO4 D.H2PO4
-2-3-2--
+
+
-
●H2C2O4的pKa1=1.23，pKa2=4.19，当溶液pH=7.0时，其主要存在形式是
?2??2? A.H2C2O4 B.HC2O4 C.HC2O4?C2O4 √D.C2O4
●用0.10mol?LNaOH滴定0.10mol?L的pKa=4.0弱酸，其pH突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol?L的pKa=3.0弱酸时，其突跃范围是
√A．6.0～10.7 B. 6.0～9.7 C.7.0～10.7 D、8.0～9.7
●用0.1000mol?LHCl溶液滴定0.1000mol?L一元弱碱B的溶液，当滴定分数为50%时，溶液的pH=8.50，则此碱的pKb值为
A.9.50 √B.5.50 C.8.50 D.10.50
●已知某弱酸的pKa1、pKa2、pKa3分别是3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的pKb3等于 √A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.60
●有一碱液，用0.1000mol?LHCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去10.00ml,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗30.00ml才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是
A.Na2CO3 + NaHCO3 B.NaOH + Na2CO3 C.NaOH + NaHCO3 D. NaOH + NaHCO3+ Na2CO3 ●有一混合碱溶液，用HCl滴至酚酞终点，消耗32.50ml，接着加入甲基橙，再用HCl滴至橙色，又消耗盐酸13.06ml，则此混合碱的组成为（12）
A.Na2CO3 + NaHCO3 B. NaOH + NaHCO3 √C.NaOH + Na2CO3 D. Na2CO3
●有一混合磷酸盐溶液，用0.1000mol?LHCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去11.00mL,继续在此溶
4
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