【新教材2020版】 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ 。 15、 (1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)当前，国际石油价格持续上涨，每桶原油期货价格达到了130美元左右，为了减少石油价格带来的影响，很多汽车开发商开始投资研制以各种电池为动力的汽车。 ①在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，银电极上的电极反应式是________________；当烧杯中的溶液质量变化1 g时，电路中有________mol电子通过。 ②氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。如图为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。该燃料电池负极的电极反应式为_____________，电池反应为_________________。 16、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是( ) A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9 / 13 【新教材2020版】 (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。 (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。 参考答案 1、A 2、A 3、A 4、A 5、【考点】有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答． 【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1＞0， 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10 / 13 【新教材2020版】 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1 ①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1＞0， 4×462﹣496﹣2×436=2a+220， 解得a=+130． 故选D． 【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等． 6、D 7、D 8、B 9、D 10、A 11、考点： 有关反应热的计算． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可． 解答： 解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷）， 可以看成是下列两个反应方程式的和：P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=2983.2kJ?mol﹣1；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5×4kJ?mol﹣1=﹣2954kJ?mol﹣1； 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11 / 13 【新教材2020版】 根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ?mol﹣1=29.2KJ/mol， 即4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应， 故选A． 点评： 本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 12、B 13、解析 (1)可根据图像先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，由于c(CH4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，CH4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应①减去反应②即可得到反应③，进而通过计算求得ΔH3。 答案 (1)0.3 mol·L－1·min－1 升高温度(或充入水蒸气) (2) (3)－41.2 kJ·mol－1 a (4)2CO＋4H2===CH3OCH3＋H2O 71.9% 14、答案：（1）①285.8；②－392.8 ；③A； （2）0.003 mol·L－1·min－1， 2.25×10-4； （3）①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）， ②2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O， 0.5（0.5~0.55均给分） 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12 / 13