【新教材2020版】 15、解析 (1)由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。(2)①Ag、Zn、CuSO4溶液构成的原电池中，较活泼的Zn做负极，银做正极，电池反应为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，银电极上发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－—→Cu。 由Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 Δm 1 mol 1 mol 1 g 1 mol 1 mol 1 g 知当溶液质量变化1 g时，有1 mol Zn被氧化为Zn2＋，共失去2 mol电子，失去的电子经外电路流向正极银。1 mol Cu2＋在银电极表面得到2 mol电子被还原为Cu析出，电路中有2 mol电子通过。 ②氢氧燃料电池的负极通入的气体为H2，氢气在负极上发生氧化反应，首先生成H＋，H＋与电解质溶液中的OH－反应生成水，负极反应为：H2＋2OH－—→2H2O＋2e－。 答案 (1)放热反应 (2)①负 Cu2＋＋2e－—→Cu 2 ②H2＋2OH－—→2H2O＋2e－ 2H2＋O2===2H2O 16、解析 (1)光解海水是较经济且原料(水)可持续利用的制H2的方法。(2)1 g H2燃烧产生的热量为：285.8 kJ÷2＝142.9 kJ,1 g C燃烧产生的热量为：393.5 kJ÷12＝32.79 kJ，前者和后者之比为：142.9 kJ:32.79 kJ＝4.36:1。(3)略 答案 (1)C (2)4.36:1 (3)PdH0.8 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13 / 13